高一化学卤素人教版知识精讲.doc

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1、高一化学卤素人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：卤素二.教学目标：1.卤素结构的相似点和递变性。2.卤素单质的物理性质。3.卤素单质的化学性质及递变性。4.卤化银和含碘化合物的主要性质。5.了解可逆反应的含义。三.教学重点、难点：重点：卤素性质变化规律。难点：可逆反应的涵义。四.知识分析：（一）卤素原子结构及性质推测：相同点不同点：FI增大增多增大减弱减弱增强（二）卤素单质的物理性质：状态（熔沸点）气气液固熔沸点升高颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色加深密度密度增大用心爱心专心水中溶解度反应溶解溶解微溶在水中溶解度减小说明：1.卤素单质在不同溶剂的颜色：水苯部分反应、浅黄绿

2、色//黄橙橙橙红橙橙红黄紫红紫红注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。2.液溴的保存：由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并加入一定量水。3.碘的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。四.卤素单质的化学性质：1.卤素都能与金属反应生成金属卤化物。说明：（1）这些反应均是卤素单质得电子，表现氧化性。（2）的氧化性最弱，只能将氧化为价。（3）自然界里，也存在着许多的金属跟卤素的化合物，如氟化钙、氯化钠、氯化镁、溴化钾、碘化钾等卤化物。2.卤素都能跟氢气起反应生成卤化氢。冷暗处，爆炸较慢进行可逆反应：在同一条件下，既能向正反应

3、方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。注意：（1）必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。如：用心爱心专心它们之间不能互称可逆反应。（2）可逆反应用“”表示。小结：（1）、、、都能与反应生成卤化氢。（2）、、、与反应条件越来越严格，剧烈程度越来越差。（3）卤化氢的稳定性：（4）氢卤酸的酸性：（5）还原性：3.卤素与水及碱的反应：总结：卤素单质的非金属性（氧化性、活动性）：4.卤化银：（1）的鉴定：未知溶液（2）卤化银的性质：①既不溶于水，也不溶于酸（除外）②都有感光性：在光照条件下会发生分解。（除外）5.的特性：碘单质和淀粉反应生成一种特殊的蓝色物质。可用于互相的鉴定。【典

4、型例题】[例1]下列叙述中不正确的是（）A.颜色深浅：B.还原性：C.水溶液的酸性：D.光敏性：解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化——得能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：D[例2]某溶液中三者物质的量之比是，通入一定量的，该比值为，则反应的和原溶液中的物质的量之比是（）A.B.C.D.解析：能与具有还原性的和反应，当通入的氧化剂的量较少时，氧化剂首先应与还原性较强的物质反应，因为还原性，故少量的先与反应：，每减少，参加反应的的物质的量。答案：B用心爱心专心[例3]多原子分子氰、硫氰和的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。

5、它们生成酸和盐（见下表，表中X代表F、、或I）。卤素氰硫氰①“单质”酸HCN②HOCN盐KXKCNKSCN③（1）表中①、②、③空格处应分别填写、、。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式①。②与KOH溶液反应的化学方程式为：。③已知阴离子的还原性强弱为：。试写出在和KSCN的混合溶液中加入反应的离子方程式：。解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的等物质作参照物。答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。（2）①②③点评：由还原性，可推知氧化性，因而可判断只能与KSCN反应，不能与反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生

6、。[例4]鉴别三种白色固体。答案：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是；使汽油层呈橙色的是；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入溶液，有白色沉淀生成的是，有浅黄色沉淀生成的是。方法三：直接加入溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入溶液，有白色沉淀生成的是，有浅黄色沉淀生成的是，有黄色沉淀生成的是KI。[例5]将一定量通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知解得固体中含溴元素10g，且与的物质的量之比为。试求：（1）通入的体积（标准

7、状况）。（2）原KBr溶液的物质的量浓度。解析：根据反应，若固体中含有溴元素，是由于有剩余造成的，这是因为具有强挥发性，在加热的条件下不会留在剩余固体中。反应后的溶液中有、，根据电荷守恒可知，又因为，∴，再由10gBr元素推知，从而导出，也即为。用心爱心专心答案：（1）（2）【模拟试题】1.已知氯化溴（）能发生下列反应：（M为金属），。下列推断中不正确的是（）A.跟卤素单质（、）具有相似的化学性质B.跟水的反应中，既是氧化剂，又是还原剂C.的氧化性强于的氧化性，弱于的氧化性D.与