高中化学物质结构测试题

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1、高一化学第一次月考试题第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，30小题，共60分。）1.下列说法正确的是NaCl固体中含有共价c.:C.*：C、*：C是碳的三种核素B.CO?分子中含有离子键D・*；0、70、理0含有相同的中子数1.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是:A.R—定是第VIIA族元素C.R的气态氢化物能燃烧B.R的最高价氧化物为RO3D.R的气态氢化物易溶于水显碱性3・下列说法正确的是A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B・Mg（OH）2碱性比C

2、a（OH）2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Vffl族，共16纵行D・X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第IIA族4.,3C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，4N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关”c、“N叙述正确的是A.叱与咖具有相同的中子数B・叱与C6。是同一种物质C・“N与咖互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上

3、的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是■A・X2YZ4B.XYZ3C・X3YZ4D・X4Y2Z76・已知疋+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A.:RB・C.D・J蔦R7.下列说法正确的是A・第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到C1,原子半径逐渐增大C・HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D・LiOH>NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱7.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A.元素X

4、：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Z：位于元素周期表中的第三周期第IHA族C・元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与就原子相同D・元素W：它的焰色反应颜色呈紫色8.下列说法中错误的是••A・质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B・质量数相同的原子，其化学性质一定相同C.金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D・非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子9.彗星是太阳系最古老的原始天体，它由冰、干冰、固态甲烷和大量尘埃、岩石物质组成，并含有丰富的有机物质。下列有关彗星中所含物质的说法不正确的是（）•••A.干冰可用做制冷剂HI

5、B.甲烷的结构式为H—C—HIHC.干冰中存在极性键、非极性键和分子间作用力D.冰的沸点比干冰和固态甲烷高11・关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素12.下列只含有共价键的化合物是（）A.HIB・NaOHC.Br2D.NaCI13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的

6、元素可能用于（）A＞制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金14、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（）15・在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A.8、18、32、32B・8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、1816・已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数17・不属于碱金属元素的是A.LiB・NaC・KD.Al18・元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电

7、子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化19、碳元素有的三种原子：：C、：C、i：C,下列各项对三种原子均不同的是（）A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类20.下列物质中，碱性最强的是（）A.NaOHB.Mg（OH）2C・AI（OH）3D.KOH21、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A.HFB・HIC・HBrD・HC122.下列递变情况中，正确的是（）A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C・C、N

8、、O的原子半径依次减小D.Li、Na>K的金属性依次减弱23、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D.随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强24、下