高中化学物质结构知识梳理.ppt

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1、第一节原子结构一.原子结构模型的演变史。1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运

2、动。6.电子云模型：现代物质结构学说核外电子排布规律(1)各电子层最多容纳2n2个电子；(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。Na:S各能级能量高低即ns<(n-2)f<(n-1)d

3、发态原子吸收能量释放能量宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。核外电子运动的特征S能级的原子轨道电子云轮廓图----原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.原子轨道P能级的原子轨道P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示.原子轨道与火车运行的轨道有何不同?原子轨道是指一定能级上的电子

4、,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.问题讨论宏观、微观运动的不同宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、能量不可同时测定能量可测轨迹可描述（画图或函数描述）用电子云描述（用出现机会的大小描述）能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”1、泡利原理：一个轨道上最多只能容纳2个电子而且自旋方向相反。2、洪特规则：电子在同一能级上排布时，总是优先独占据不同的轨道而且自旋方向相同。特例：3、先考虑排布顺序后写

5、电子排布式。4、轨道表示式的写法。元素周期表概念192021222324252627282930313233343536KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrRbSrCsBa57-71At85FrRa89-103107**VIIILiBeBCNOFNe0123456镧系LaCePrNdPmSmEuGdTdDyHoErTmYbLu周期表与周期律HHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIAAlSiPSClArIBIIBNaMg主族副族零族第VIII族非金属短周期镧系元素稀有气体金属放射元素人造

6、元素过渡元素催化剂、耐高温、耐腐蚀元素周期表意义制农药半导体不完全周期长周期元素性质周期律非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强7电子构型与周期表1s1———————————————1s22s1———————————————2p63s1———————————————3p64s1—3d184s2——3d104s1-2—4p1———4p65s1—4d185s2——4d105s1-2—5p1———5p66s1—5d1——4f114——5d10—————6p67s1—6d1——5f114——6d27(tobecontinued)五

7、个区：s、p、d、ds、fⅠA0s区d区ds区p区ns2np1-6(n-1)d10ns1-2(n-1)d1-8ns2(有例外)ⅠBⅡBⅢA…ⅦAⅡAns1ns2ⅢB…ⅦBⅧf区镧系、锕系(n-2)f1-14ns2（有例外）镧锕主族元素原子半径什么是电离能？电离能有何用途？不同元素的电离能有何递变规律？电离能有何意义？电离能（I）M（g）-e-→M+（g）I1M+（g）-e-→M2+（g）I2一般I3>I2>I1电离能衡量原子的失电子能力电离能I主要决定于Z*、r、价电子构型。同主族：价电子构型同，r增大，I减小；同周期：Z*增加,r减小,I总体增大(碱金

8、属最小，稀有气体最大)。全满、半满较稳定，I较大。电离能是原子核外电子排布的实验