高中物理《原子结构》知识梳理.doc

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1、《原子结构》知识梳理【电子的发现】1897年汤姆生发现电子，提出原子的枣糕模型，揭开了研究原子结构的序幕。【原子的核式结构模型】1．1909年起英国物理学家卢瑟福做了α粒子轰击金箔的实验，即α粒子散射实验2．卢瑟福在1911年提出原子的核式结构学说【氢原子的光谱】1．光谱的种类：发射光谱：物质发光直接产生的光谱。炽热的固体、液体及高温高压气体发光产生连续光谱；稀薄气体发光产生线状谱，不同元素的线状谱线不同，又称特征谱线。吸收光谱：连续谱线中某些频率的光被稀薄气体吸收后产生的光谱，元素能发射出何种频率的光，就相应能吸收何种频率的光，因此吸收光谱也可作

2、元素的特征谱线。2．氢原子的光谱是线状的（这些亮线称为原子的特征谱线），即辐射波长是分立的。3．基尔霍夫开创了光谱分析的方法：利用元素的特征谱线（线状谱或吸收光谱）鉴别物质的分析方法。【波尔的原子模型】1．卢瑟福的原子核式结构学说跟经典的电磁理论发生矛盾2．玻尔理论的假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫做定态。氢原子的各个定态的能量值，叫做它的能级。原子处于最低能级时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫做基态；原子处于较高能级时电子在离核较远的轨道上运动的这些定态叫

3、做激发态。原子从一种定态（设能量为En）跃迁到另一种定态（设能量为Em）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。3．玻尔计算公式：rn=n2r1,En=E1/n2(n=1,2,3¼¼)r1=0.53´10-10m,E1=-13.6eV,4．玻尔模型的成功之处在于它引入了量子概念（提出了能级和跃迁的概念，能解释气体导电时发光的机理、氢原子的线状谱），局限之处在于它过多地保留了经典理论（经典粒子、轨道等），无法解释复杂原子的光谱。5.现代量子理论认为电子的轨道只能

4、用电子云来描述。6.光谱测量发现原子光谱是线状谱和夫兰克—赫兹实验证实了原子能量的量子化（即原子中分立能级的存在）2用心爱心专心2用心爱心专心