身边的化学物质知识梳理

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1、第30页共30页《身边的化学物质》知识梳理〖《身边的化学物质》考试范围〗单元考试内　容要求      身边的化学物质  地球周围的空气1.说出空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。A2.实验探究空气中氧气的体积分数，实验探究空气中二氧化碳相对含量的变化。B3.知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。4.实验探究氧气、二氧化碳的性质5.初步学习实验室制取氧气、二氧化碳6.知道一氧化碳的主要性质及其实验探究水与常见的溶液1.认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。B2.了解吸附、沉淀

2、、过滤和蒸馏等净化水的常用方法，实验活性炭和明矾的净水作用，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。B3.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。B4.了解饱和溶液和溶解度的涵义。B6.了解结晶现象。B7.能说出一些常见的乳化现象。A8.了解溶液在生产、生活中的重要意义。B金属与金属矿物1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。B2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。B3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石

3、中将铁还原出来的方法。B4.了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。B5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。A《地球周围的空气》1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%⑴空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、

4、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差⑵空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等第30页共30页目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。⑶空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态

5、平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等⑷目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气⑴氧气的化学性质：氧化性、支持燃烧，供给呼吸。⑵氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

6、镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。⑶氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑⑷气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集

7、装置：根据物质的密度、溶解性⑸制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点：①试管口略向下倾斜；防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部；均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑹氧气

8、的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内第30页共30页7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气