高中化学物质结构.ppt

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1、第十一讲　物质结构1．了解元素、同位素的含义。2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。一、原子组成1．元素、核素、同位素(1)元素：是具有相同________的一类原子的总称。(2)核素：是具有一定数目________和一定数目________的一种原子。一种元素有________核素。如：氢元素的三种核素：(氕)、(氘)、(氚)的质子数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元素，即氢元素。1．(1)质子数　(2)质子　中子　多种

2、(3)同位素：同一元素的不同________(原子)间互称同位素。同位素的共同特征是：________相等，________不相等，在周期表中位置________。如：H、H、H互为同位素。(4)核素、同位素、元素之间的关系如图所示：(3)核素　质子数　中子数　相同2．原子结构与原子内粒子相互关系(1)关系图(2)各个物理量之间的关系①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝核外________＝原子序数②质量数(A)＝________(Z)＋________(N)③阴离子(n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n)④阳离子(n＋)核外电子数＝_

3、_____(Z)－正电荷数(n)2．(1)A－Z(2)①质子数　电子数　②质子数　中子数　③质子数　负电荷数　④质子数特别提示：1.质子的数目决定元素的种类。2．中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。3．核外电子分层排布，元素化学性质主要由最外层电子数决定。4．质子和中子相对质量约为1，原子的相对质量整数值近似等于质量数A。5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如，、(D)、(T)是三种不同的原子，但都是氢元素。(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。(3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多

4、。二、原子核外电子排布1．电子层：在多个电子的原子里，根据电子______的差异和通常运动的区域离________远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越________，电子能量越________。在多电子原子中，核外电子________运动(排布)。电子层层数(n)1234567符号______NOPQ电子层与原子核距离关系近　　　　　远电子层能量关系低高1．能量　核　远　大　分层　K　L　M2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理。核外电子总是尽先排满能量________的电子层(离核越近，能量越低，电子运动状态越稳定)。(2

5、)每一层电子数最多不超过________。(3)最外层电子数最多不超过________个，次外层电子数最多不超过________个，倒数第三层不超过________个(电子层K层为最外层时不超过2个电子)。2．(1)最低　(2)2n2(3)8　18　32易错提示：1.核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是先排布在能量较低的电子层里，再逐渐排向能量较高的电子层。2．最外电子层中排满8个电子(He除外)，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。3．金属阳离子一般比同种元素原子少一个电子层。4．非金属阴离子与同种元素原子

6、电子层相同，一般最外层为8个电子。三、化学键1．化学键(1)定义：相邻________间的________相互作用称为化学键。注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和相互排斥作用，处于相对平衡状态。③强烈程度，相互作用力一般在200kJ·mol－1以上。④分子构成的物质中，在分子与分子之间的一定距离范围内存在一种弱相互作用，这种弱相互作用不是化学键，是分子间作用力(范德华力)一般在30kJ·mol－1左右，主要影响物质的物理性质(如熔沸点)。原子　强烈

7、2．化学键的类型离子键、共价键比较类型离子键共价键定义阴、阳离子之间通过________作用形成的化学键原子间通过____电子对形成的化学键。同种原子形成的共价键是____键，不同种原子形成的共价键是____键。成键粒子____、____离子________元素的原子形成条件一般在金属元素原子和活泼非金属元素原子相互作用时产生非金属元素的原子之间相互作用时产生存在实例如：NaOH、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等如：H2、SO3、H2O2、NH3、H2SO4、等2．静电　共用　非极性　极性　阴　阳　非金属特别提示：1.只含离子键的物质主要存在于非含

8、氧酸盐、活