高中化学物质结构与性质30题

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1、2017年06月03日18608315325的高中化学物质结构与性质30题　一．填空题（共30小题）1．[物质结构与性质]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为　　．②NO3﹣的空间构型是　　（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO分子的结构式为　　．②H2O分子中O原子轨

2、道的杂化类型为　　．③1molCO2中含有的σ键数目为　　．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为　　．2．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是　　；第72页（共72页）（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序

3、为　　；（3）Se的原子序数为　　，其核外M层电子的排布式为　　；（4）H2Se的酸性比H2S　　（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为　　，离子的立体构型为　　；（5）H2SeO3的K1和K2分别是2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：　　；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：　　．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为　　

4、g•cm﹣3（列式并计算），a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为　　pm（列式表示）3．[化学一物质结构与性质]（1）元素的第一电离能：Al　　Si（填“＞”或“＜“）．（2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　．（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是　　．（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣（含B、0、H三种元素）的球棍模型如图2所示：①在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　（填数字）．②硼砂晶体由Na+、Xm﹣和H2第72页（共72页）O构

5、成，它们之间存在的作用力有（填序号）　　．A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键．4．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．（1）Fe2+基态核外电子排布式为　　．（2）Fe3+可与　　（阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．该阴离子的电子式为　　，其空间构型为　　．（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN﹣形成配离子[Fe（CN）6]4﹣和[Fe（CN）6]3﹣，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64﹣转化为Fe（CN）63﹣．写出以上转化的离子方程式　　．（4）CN﹣的其中一个等电子体可与Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为　　，1mol

6、该配合物所含有σ键和π键数目之比为　　．（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe（CN）6]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe（CN）6]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（）如图所示（K+未标出）．根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有　　个Fe2+，其化学式为　　，含有的化学键有　　（填字母序号）．a．共价键b．离子键c．配位键d．金属键e．氢键．5．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种﹣1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色．（1）写出基态Cu+的核外电子排布式　　；（2）如图

7、结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为　　；（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[第72页（共72页）Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．①该沉淀中S原子的杂化类型为　　；②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式　　．（4）NH3的沸点高于PH3，原因是　　（5）CuO的熔点比CuCl的熔点　　（填“高”或“低”），其原因是　　．6．请完成下列各题的填空：（