高中化学物质结构与性质模块测试题

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1、《物质结构与性质》模块测试题　　　　　Ⅰ卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p62、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．FB．ClC．BrD．I3、关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键4、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成—

2、1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾6、下列各组元素中，电负性依次减小的是 A.K、Na、Al      B.O、Cl、H       C.As、P、H        D.O、S、Cl 7．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是A．H2O，O3，CCl4B．P2O5，CO2，H3PO4C．SO2，SiO2，CS2D．CCl4，(NH4)2S，H2O28、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是　A．CO2与H2O       B．CH4与

3、NH3   　C．BeCl2与BF3         D．C2H2与C2H49、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是　A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变　B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道　C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象　D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+10．下列叙述正确的是A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C

4、．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形11．下列物质中不存在氢键的是A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间12．下列叙述中错误的是A．标准状况下，1mol水的体积是22．4LB．2molNO和2molN2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等13．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列

5、判断错误的是A．E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键B．E分子中键角为104.5ºC．L是极性分子，G是非极性分子D．M分子中含2个π键和1个σ键14、X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是A.Y的单质是分子晶体B.X的单质固态时为分子晶体C.X与碳形成的化合物为分子晶体D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体15、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA16．根据

6、下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是晶体/0CNaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/0C810710180－702300沸点或升华点/0C14651418177.8572500A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体Ⅱ卷答题卡：将选择题答案填入以下表格，否则不得分题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题：（本题共5小题，共52分。）17、（10分）A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成

7、两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，C元素在周期表中的位置是______________________。⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质有气泡产生，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。⑷C、