高中化学物质结构与性质模块测试题

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1、《物质结构与性质》模块测试题     Ⅰ卷一、选择题:(本题共16小题,每小题3分。共48分,每小题只有一个正确答案)1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+:1s22s22p6B.F:1s22s22p5C.O2—:1s22s22p4D.Ar:1s22s22p63s23p62、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A.FB.ClC.BrD.I3、关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键4、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是A.易形成—

2、1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾6、下列各组元素中,电负性依次减小的是 A.K、Na、Al      B.O、Cl、H       C.As、P、H        D.O、S、Cl 7.下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是A.H2O,O3,CCl4B.P2O5,CO2,H3PO4C.SO2,SiO2,CS2D.CCl4,(NH4)2S,H2O28、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A.CO2与H2O       B.CH4与

3、NH3    C.BeCl2与BF3         D.C2H2与C2H49、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象 D.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+10.下列叙述正确的是A.烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成B.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道C

4、.由极性键组成的分子,一定是极性分子D.甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形11.下列物质中不存在氢键的是A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间12.下列叙述中错误的是A.标准状况下,1mol水的体积是22.4LB.2molNO和2molN2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等13.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列

5、判断错误的是A.E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键B.E分子中键角为104.5ºC.L是极性分子,G是非极性分子D.M分子中含2个π键和1个σ键14、X、Y两元素的质子数之和为22,X的原子核外电子数比Y少6个,下列说法中不正确的是A.Y的单质是分子晶体B.X的单质固态时为分子晶体C.X与碳形成的化合物为分子晶体D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体15、原子间以共价单键相连的非金属单质中,一个原子与相邻原子的成键数为8—N,N为该非金属元素的族序数,化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示,则构成该单质的元素位于A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA16.根据

6、下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是晶体/0CNaClMgCl2AlCl3SiCl4单质R熔点/0C810710180-702300沸点或升华点/0C14651418177.8572500A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中的强度小C.单质R是原子晶体D.AlCl3为离子晶体Ⅱ卷答题卡:将选择题答案填入以下表格,否则不得分题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题:(本题共5小题,共52分。)17、(10分)A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成

7、两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题:⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________,C元素在周期表中的位置是______________________。⑵C和D的离子中,半径较小的是__________(填离子符号)。⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质有气泡产生,此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。⑷C、

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