初三化学中考特训班专用教程（化学）4

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1、东方龙学校初三中考特训班专用教程（化学）区别酸和碱的方法有：☆酸碱指示剂：常用的有和☆石蕊试纸：有和O紫色石蕊试液遇酸性溶液变,遇碱性溶液变无色酚肽试液遇酸性溶液,遇碱性溶液变红色石蕊试纸遇变蓝色，蓝色石蕊试纸遇变红色$★测定溶液酸碱度常用，pH的取值在之间。pH<7,溶液显:pH分别为2、5的溶液酸性强。pH=7,溶液显；如。pH>7,溶液显；pH分别为9、12的溶液碱性强。★若要使pH=3的某溶液pH升高可采用方法若要使pH=13的某溶液pH降低可釆用方法★测定pH吋应用蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡比较读出数值，使用pH试纸只能测值，若要测小数值，需用pH计。【巩固练

2、习】1、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色的原因是（）A.二氧化碳能溶于水B.二氧化碳能与石蕊试液反应C.二氧化碳密度比空气大D.二氧化碳能与水反应生成碳酸2、下列物质中属于碱的是（）A.HC1B.H2SO4C.NaHSO4D.Ca（OH）23、向pH=10的溶液中滴入儿滴石蕊试液，溶液的颜色为,若滴入酚酥试液，此时溶液颜色为O4、若在用pH试纸测暈某酸溶液的酸碱度的时候事先将试纸润湿，则测量的结果与实际值相比（）A.偏大B.偏小C.不变D.以上三种都有可能5、下列溶液中碱性最强的是（），下列溶液中属于中性的是（）A.pH=O的溶液B.pH=7的溶液C.pH=10的溶液D.pH二14的溶液

3、6、给一无色溶液滴入数滴无色酚豔试液，溶液使酚豔变红，这说明该溶液一定是（）A.酸性溶液B.酸的水溶液C.碱性溶液D.碱的水溶液7、下列物质中，不能证明硫酸溶液是酸性的是（）A.pH试纸B.无色酚®;试液C.紫色石蕊试液D.蓝色的石蕊试纸8、如何区别白醋溶液和食盐溶液？你能想到儿种方法?化合价口诀：常见元素化合价口诀NaH+1CaMg+2Cu+2;+3有+2和+3通常显・2价显・1小尾巴常见原子团化合价口诀：负一氢氧、硝酸根OHN03负二硫酸、碳酸根S04CO3还有负三磷酸根P04只有正一是鞍根NH4利用所学知识和化合价口决写岀以下物质的化学式三大强酸：盐酸硫酸硝酸弱酸：碳酸三大强碱：

4、氢氧化钠：,氢氧化钾：,氢氧化钦：中强碱：氢氧化钙：弱碱：氨水：（特殊）其他化学式氯化钠氯化镁氯化亚铁氯化铜氯化钾碳酸钠碳酸钙碳酸顿硫酸钠硫酸钾硫酸铁硝酸银硝酸钙硝酸钾硝酸鞍硫酸钱氯化钱碳酸钱氢氧化铝氢氧化镁第二节中和反应的应用知识梳理一、酸和碱之间发生什么反应1.中和反应:定义：生成盐和水的反应。判断标准是：盐：金屈离子(或钱根离子NH「)和酸根离子组成的化合物如：NaClCaCO3KNO3(NH4)2SO4等均属于盐。2.]11和反应的实质是故屮和反应的配平技巧是：以H*和OFT个数比为1：1来配平。如：NaClCaCO3KNO3(NH4)2SO4等均属于盐。【联想记忆】：化合物包

5、扌心、、、练习：HC1+NaOH==HC1+Ca(OH)2==HC1+Mg(0H)2==HCI+A1(OH)3==H2SO4+NaOH==H2SO4+Ca(OH)2==H2SO4+Mg(OH)2==H2SO4+ai(oh)3==HNO3+NaOH==HNO3+Ca(OH)2==HNO?+Mg(OH)2==HNO3+A1(OH)3==二、屮和反应的应用1、应用与医疗卫生如:常用含盘氧化铝的药物胃舒平治疗胃酸过多，写出反应原理其他能和酸反应的物质也可以降低酸性，能治疗胃酸过多的药物首先需具备无毒无害氢氧化谍也可以治疗胃酸过多：2、改变土壤的酸碱性常用改良酸性土壤的熟石灰()用熟石灰改良含有

6、硫酸的土壤反应方程式为由于生石灰CaO可以和水反应生成熟石灰，因此也常用于改良酸性土壤CaO+H2O====Ca(OH)23、处理工业废水4、调节溶液的酸碱性【巩固练习】1、下列关于中和反应的说法中正确的是()A、生成盐和水的反应都是中和反应B、化合反应就是中和反应C、屮和反应一定是酸和碱的作用D、CuO和H2SO4反应是屮和反应2下列物质中属于盐的是（）A.NaOHB.H2SO4C.Na2SO4D.Ca（OH）23.下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH===Na2CO3+H20B.CuO+H2SO4===CuSO44-H2OC.KOH+HNO3===KNO3+H20D.

7、Fe+2HCl====FeCl2+H24、有以下儿种元素Na、0、H、C,选择合适的元素组成以下物质：（写化学式）氧化物酸碱盐5、胃酸过多的人，其胃液的pH较正常人要偏（高或低），服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）后，pH会,原理是（用方程式表示）你认为选用治疗胃酸过多的药物应具备的条件是6、将一-定质量分数的NaOH溶液加水稀释，写列图像能正确表示其pH变化的是（）若向该溶液中加入盐酸溶液，则应选（）7、将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，写