物质的量浓度习题计算课

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1、物质的量浓度的有关计算练习1.用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作对实验结果的影响操作因变量c(mol/L)n(溶质)V(溶液)称量前容量瓶中有水称量时间过长NaOH放在滤纸上称量法码沾有其他物质未洗涤烧杯和玻璃棒____无影响减小__偏小减小__偏小增大__偏大减小__偏小一、溶液配制误差分析操作因变量cmol/LnV未冷却到室温就注入定容定容时多余的水用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀后液面下降定容时俯视读数定容时仰视读数__减少偏大减少__偏小__增大偏小____无影响__减小偏大__增大偏小练习2.如何用Na2CO3·10H2O配制

2、2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液？Na2CO3·10H2O-------------Na2CO31mol1mol2.5LX0.2mol/Ln(Na2CO3·10H2O)m=0.5molX286g/mol=143gn(Na2CO3·10H2O)=0.5mol二、有关晶体溶解浓度的计算实验室里需用480mL0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液D练习3mB=m(aq）xω=ρ（

3、aq）xV（aq）xωCB=V(aq)MBρ（aq）x1000V（aq）xω=MB1000ρ（aq）ωCB三、有关质量分数与物质的浓度互换计算练习4、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？C（H2SO4）=M（H2SO4）1000ρ[H2SO4（aq）]ω（H2SO4）=1000X1.84g/mLX98%98g/mol=18.4mol/L练习5、试求浓度为31.5%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？C（HNO3）=M（HNO3）1000ρ[HNO3（aq）]ω（HNO3）=1000X1.2g/mLX31.5%63g/mol=6mol/L（四）、

4、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算练习6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是[]B练习7、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依据：溶液中正负电荷总数相等设：溶液体积为1则：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L五、有关电荷守恒的

5、计算练习8、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次为7.0x10-6mol/L、3.5x10-5mol/L2.3x10-5mol/L、2.5x10-6mol/L，其中OH-的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为()A7.0x10-6mol/LB1x10-5mol/LC1.5x10-5mol/LD2x10-5mol/L7.0x10-6mol/L+2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+2x2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB因此，存在以下关系：m（浓）×ω（浓）=

6、m（稀）×ω（稀）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）（七）.有关溶液稀释的计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。练习9、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质量为200g时（加入mlH2O），所得溶液中溶质的质量分数为；练习10、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体积为mL。10050010%（八）.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3==C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）练习1．2mol/L的盐酸溶液200mL

7、和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）练习2．2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L【练习5】某盐酸的=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是多少？②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成H2的体积(标况状况下)是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl