物质的量浓度的计算习题.doc

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1、物质的量浓度练习题【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的表示方法——物质的量浓度、质量浓度、质量分数和体积分数。（2）能对给出的溶液浓度进行的简单计算。  2.过程与方法： （1）通过溶液浓度的的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 （2）通过练习一定溶液浓度的计算方法，掌握基本的解题技能。3.情感态度与价值观： 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 【教学重难点】 1、教学重点：溶液浓度四种表示方法概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。教学过程：1

2、、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L 2、将30mL0.5mol/LNaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为()A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L3、NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （     ） A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42-离子浓

3、度是0.4mol/L 4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓是 ()  A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 5．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相（      ）  A．是同一浓度的不同表示方法  B．数值不同，不能换算为相同值  C．不同浓度的两种硝酸溶液  D．无法比较其大小  6．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量

4、浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml1mol/LHCl溶液7．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20gNaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（      ）  A．定容时观察液面仰视  B．定容时观察液面俯视  C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中  D．容量瓶

5、中原来有少量蒸馏水 9.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（      ）  A．（n—m）/3           B．（n—m）/（n+m）  C．（m—n）/3           D．（n—）/26.5  10．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、Mg

6、Cl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:112．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕， 2 则其溶质可能是（      ）  A．KCl，Na2SO4    B．KCl，Na2SO4，NaCl  C．NaCl， K2SO4   D．KCl，K2SO4，Na2SO4 13．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是  (    ) A. BA mol / L        B. 2AB mol / L        C. BA2 mol / L  

7、      D. AB2 mol / L 14．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾  (    ) A. 8.00 g        B. 16.0 g        C. 25.0 g        D. 12.5 g 15．无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种