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1、高二寒假专题10化学反应速率与化学平衡试题分析1.(2013-北京)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是浸血丘冷木柜的水中c・■—I_HXMiaI_j水2.(2013-四川)在一•定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发牛:反应X(g)+Y(g)2Z(g)AH<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100」0下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0x10'3molL'1min'1B.其他条件不变，降低温度
2、，反应达到新平衡前w逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大3.(2013安徽)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4⑸+CO(g)〜MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH>0o该反应在恒容的密闭容器中达到平衡示，若仅改变图屮横坐标x的值,重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是y选项XyA温度容器内混合气体的密度Bco的物质的量co?与co的物质的量Z比Cso2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)co
3、的转化率4.(2013山东)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH<0,在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的AH也随之改变B.改变压强，平衡不发牛移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变5.(2013•重庆)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)=2G(g)°忽略固体体积,平衡时G的体积分数(％)随温度和压强的变化如下表所示。^强/MPa闵遊悩1.02.03.081054.0ab91
4、5C75.0d1000ef83.0①bK(810°C)上述①〜④中正确的有A.4个B.3个C.2个D.1个6.(2013江苏.)一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)^=-CO2(g)+H2(g),正反应放热。现冇三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器IJIJII,在1中充入lnwlCO和lnwlbhO,在II中充入lmolCO?和lmolH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700°C开始反应。达到平
5、衡时,下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II屮的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率Z和小于17.(2013±海)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)=B+C(g)・Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消紅：n(C)消耗=1:1C.保持体积不变，向平衡体系屮加入B,平衡可能向逆反应方向移动A.若开始时向
6、容器中加入ImolB和1molC,达到平衡时放出热量Q8错误！未指定书签。.(2012安徽)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：催化剂、SO2(g)+2CO(g>x2CO2(g)+S(04HV0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列冇关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，便用不同催化剂，该反应平衡常数不变9错误!未指定书签。.(2011福建)25°C时，在含有Pb?+、S
7、『+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)错误！未找到引用源。Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb?1和临店)变化关系如右图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2')增大B.往平衡体系中加入少SSn(NO3)2固体后，c(Pb_)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增人，说明该反应△!<>()D.25°C时，该反应的平衡常数K=2.210错误！未指定书签。.(2012江苏)下列有关说法正确的是A.CaCOs心=。&0⑸+C02(g)室温下不能自发进行
8、，说明该反应的AH<0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)4HV0,其他条件不变时升高温度，反应速率V(H2)和红气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应11错误！未指定书签。.(2012±海)为探究
