11关于化学反应速率与化学平衡试题

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1、高考命题与复习(十二)关于化学反应速率与化学平衡试题2005年到2007年北京理综卷和全国卷中，基木上是每年的试卷中都有一道关于化学反应速率和化学平衡的选择题。2005年北京理综卷和全国理综卷中都采用的是图像题：10kPa■100kP>-^lOOOkP*泡度右图是温度和压强对X+Y二2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是上述可逆反应的正反应为放热反应B、X、丫、Z均为气态C、X和丫中只有一种为气态，Z为气态D、上述反应的逆反应的AII>0复习这类题目首先要引导学生认真看图。然后进行单项因素的分析。从图中曲线

2、可知随温度的升高，Z的体积分数增大，说明正反应是吸热反应。故可排除A、D选项，再分析压强的增大，Z的体积分数减小，说明正反应是气体体积增大的反应。故应排除B,C为正确选项。2007年北京理综卷中第7题，可逆反应2X(0=2y(0+Z(©是气体体积增大反应，压强越大，Z的体积分数越小，因此可以排除A和D。又知压强越大反应速率越大，达到平衡所需的时间越短，因此B为正确选项。2007年北京理综卷笫10题具有代表性：一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX^1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(g),经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是A

3、.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L・S)B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的AH〉。A根据化学反应速率的计算方法可知以X浓度变化表示的反应速率为2X0.3mol/10LX60s=0.001mol/(L・s)故A为正确选项。B将容积扩大为20L,相当于减小压强，平衡会向逆反应方向移动，平衡浓度不是原来的1/2。C、增大压强平衡向体积减小的正反应方向移动，故y的转化率应增大。D、升高温度，x的体积分数增大，说明逆反应是吸热反应。故B、C、D的说法都不正确

4、，2006年全国理综卷第6题，是分析CH3COOH溶液中电离平衡如何移动。2007年全国理综卷中第Vi题“已知C⑸+C02(g)002CO(g)AH>Oo该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是。”升高温度平衡向吸热反应即正反应方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，故A为正确选项。图2nun2005年至2007年上海高考化学卷中每年都有一道大题的关于化学反应速率和化学平衡内容的。如2005年第25题：在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的區和0.6mol的-在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)^2HI(g)+Q(Q>0

5、)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)该反应的化学平衡常数表达式为O(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为(3)反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)H1浓度的变化正确的是(用图2中a-c的编号回答)②若加入【2,H?浓度的变化正确的是—，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况K=◎(HI)C(H》・C(L)上海卷比理综卷多了考化学平衡常数的内容。（1）化学平衡常数表达式为⑵2(HI)=0,^°1/L=

6、0-167mol/L.min3Han(3)达平衡后第8分钟时①升高温度,化学平衡常数减小，HI浓度变小选C,因平衡向逆反应方向移动。②若加入I?、H?浓度变小选f,因为化学平衡向正反应方向移动。（4）若反应容器扩展大一倍，各物质浓度为原来的1/2。反应达平衡后HI的浓度应为2.5mol/L,在图3中从第8分钟开始在0.2mol/L和0.3mol/L中间画一直线。2006年上海化学卷第25题仍然考查了化学平衡常数，平均反应速率（根据图中的数据求），从表中数据分析反应是否处于平衡状态，以及从数据变化中分析平衡移动的方向及原因。2007年上海化学卷第25题:甲ff的期质

7、的IMrKd时阿Imin）—定条件下，在体积为31'的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)^^=CH3OH(g)根据题意完成下列各题:（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式《=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500°C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H2）=（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积圧缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据

8、研究，反应