生活中两种常见的有机物知识分析

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1、教材知识分析一、乙醇颜色气味状态(通常)密度溶解性挥发性无色特殊香味液体比水小与水以任意比混溶，易溶于有机溶剂易挥发1.乙醇的物理性质2.乙醇的分了结构C2H6OC2H5OH或CH3CH2OH乙醇分子式乙醇的结构简式H——C——HH——一——H-H—0—H乙醇的结构式乙醇分了模型3.乙醇的化学性质(1)乙醇与金属钠的反应①[实验3—2]分析提示沸点低的液体都是易挥发性液体。c2h6o既是乙醇的分了式，也是甲醞的分子式。CH3—0—ch3甲储a乙醇与金属钠的反应p目金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水而上，熔成闪亮的小

2、球，钠球迅速移动火焰淡蓝色烧杯内壁上冇水滴，澄清石灰水不浑浊乙醇钠浮在液而上火焰淡蓝色烧杯内壁上有水珠，澄清右灰水变浑浊乙醇疑基中的H原了不如水分了中的H原了活泼。②反应方程式：虽然p(Na)>p(C2H5OH),但产生的出附在钠块上，增大了钠的浮力，故钠浮在液面上。2CH3CH2OH+2Na——>2CH3CH2ONa+H2T乙醇钠该反应是置换反应，也是取代反应。比Mg活泼的金属都能与C2H5OH发生类似反应。官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。如C2H5Br中的Br原子，C2H5OH的—OH等都是官能团。

3、(2)乙醇的氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气里燃烧，放出大量的热，发出淡蓝色火焰。CH3CH2OH+3O2点燃>2CO2+3H2O②催化氧化：△2Cu+O2===2CuOHHCH3—C-pH+o=j=Cu-^CH3—C=0+H20+CuH12CH厂卄H+o=O竺竺2CH3CHO+2H2OC)4hOIT与一OH的不同点：①电子式不同。一OH为6:H,OIT为[：6：H]••••②电性不同。—OH呈中性，OH「呈负电性。姪的含氧衍生物燃烧通式为：CvHA+(x+斗-・4亍)02点燃>xCO2+^H2O-2^CH3CH20Na+C

4、OTCH3CH2OH021—吟CH?C■△KMg(H；呷)曲C0(或K2Cr207(H+,aq)3(3)被强氧化剂氧化：KMnO4(Hjq)CH3CH2OH一或K2Cr2O7(Haq)CH3COOH二、乙酸1.乙酸的分子结构C2H4O2CH3COOH乙酸分子式乙酸的结构简式H-IH乙酸的结构式乙酸分子的比例模型颜色气味状态(通常)熔点沸点溶解性无色强烈刺激性气味液态16.6°C117.9°C易溶于水和乙醇2.乙酸的物理性质CH3CH2OH能使KMnO4(H_,aq)褪色。c2h4o2既是乙酸的分子式，也是其他物质的分子式

5、。如CH3—0—CHO甲酸甲酯CH2—CHOIOH疑基乙醛乙酸俗称醋酸，纯净的乙酸又称冰醋酸。3.乙酸的化学性质(1)乙酸的酸性①乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊试液变红色。Zn+2CH3COOH——>(CH3COO)2Zn+H2tNaOH+CHaCOOH——>CH3COONa+H2O(2)科学探索——醋酸酸性的强弱科学探索1：清除水垢是利用了醋酸的酸性。醋酸的酸性比碳酸强。科学探索2：酸是弱酸，水溶液里CH3COOH发生不完全电离：CHaCOOHCH3COO一+H'酸和盐的反应，存在如下规律：“强"酸+弱酸盐一弱酸+“强”

6、酸盐而弱酸和“强"酸盐通常不反应。澄清石灰水变浑浊，有C02生成，证明CH3C0OH酸性比H2CO3强：2CH3COOH+Na2CO3―>2CH3COONa+H2O+CO2TCa(OH)2+CO2==CaCO3i+H2O(2)乙酸的酯化反应00II

7、

8、浓硫酸II

9、CH3—C十OH+H-J-0—C2H5p*CH:i—C-{-0—C2H5+H20乙酸乙酯该反应中，浓H2SO4是催化剂和脱水剂，同吋又是吸水剂。若将浓H2SO4改为稀H2SO4,则平衡向左移动，这是稀H2SO4没有吸水性的原因。该反应的实质是酸脱軽基醇脱氢。该反应

10、的逆反应进行时，断键部位正是酯生成时的成键部位，因此有“竣(残基)加径基，醇(残基)加氢"之说。饱和Na2CO3(aq)fl

11、2C03(aq)生成乙酸乙酯的反应ch3cooh分子屮官能团是一COOH,CH3COOC2H5中0官能团是一£—0—。低级酯是指分子中含C原子数较少的酯。强氧化剂氧化图示代表着3条合成路线，分别是：⑴①②③；⑵④③；⑶①⑤。(1)(2)是工业上常用的合成路线。②用作溶剂。如指甲油、胶水屮的溶剂都是酯。5