专题 化学反应速率和化学平衡经典精讲 课后练习及详解

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1、化学反应速率和化学平衡经典精讲课后练习主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是(　　)A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率题二：将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)；若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的浓度为0.6m

2、ol/L。现有下列几种说法，其中正确的是(　　)①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质B的转化率为70%④x＝2A．①③　　　B．①④　　　C．②③　　　D．③④题三：把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是(　　)A．增大亚硫酸钠粉末的量B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2C．硫酸浓度不变，用量增大一倍D．使反应在较大容器内进行题四：用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反

3、应的速率几乎没有影响的是(　　)A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D．改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸题五：COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0，下列有关说法正确的是(　　)A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C．单位时间内生成C

4、O和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大题六：已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡题七：一定温度下，在2L第-7-页的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(

5、　　)A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)-1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)题八：某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.50.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0C

6、．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(X)＝2mol题九：电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2+(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H+(aq)　ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)题十：向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2

7、时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出。第-7-页下列说法不正确的是(　　)A．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)2C(g)B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强C．B的起始物质的量为1.0molD．在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到与t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2题十一：已知：C＋CO2

8、2CO，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是(　　)A．升温　　　　　　　　B．加压C．降温D．使用催化剂题十二：化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)