第2讲 化学反应速率和化学平衡 针对训练经典化

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1、第一部分专题二第2讲化学反应速率和化学平衡[基础等级评价]1．(2010·潍坊模拟)在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是(　　)A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－)C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动解析：根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5nmol、nmol，故A、B的转化率之比为∶＝b∶2a，A错误；由于该反应在恒温、恒压

2、下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B错误；当2v正(A)＝v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增大的方向(逆反应方向)移动，D错误．答案：C2．(2010·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用．

3、该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确．答案：B3．(双选)已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1.一定条件下，向体积为1L的

4、密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是(　　)A．升高温度能使增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1解析：该反应ΔH＜0，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大，减小，A错误；反应达平衡时，CO2的转化率为×100%＝75%，B正确；3min时，c(CH3OH)＝c(CO2)

5、，由于3min后c(CH3OH)增大，c(CO2)减小，即v正＞v逆，因此用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率，C错误；0～10min内，v(CO2)＝＝0.075mol·L－1·min－1，则v(H2)＝3v(CO2)＝0.225mol·L－1·min－1，D正确．答案：BD4．(双选)(2010·北京高考改编)某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2

6、)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是(　　)A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析：本题考查化学平衡常数及转化率的计算，意在考查考生对数据的分析和处理能力．设平衡时甲中CO2的转化浓度为xmol/L，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为(0.01－x)mol/L、(0.01－x)mol/L、xmol/L、xmol/L，根据平衡常数K＝＝，解得x＝0.006，则甲中CO2的转化率为×1

7、00%＝60%，由于乙相对于甲增大了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项不正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为ymol/L，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为(0.02－y)mol/L、(0.02－y)mol/L、ymol/L、ymol/L，根据平衡常数K＝＝，解得y＝0.012，则丙中CO2的转化率为×100%＝60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)＝0.01－0.006＝0.004(mol/L)，丙中c(CO2)＝0.02