复习内容：重要物质的制备

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1、复习内容：重要物质的制备一、气体的制备：1、常见气体实验室制备的原理：(1)三种单质气体02：或h2：Cl2:或(2)三种气态氢化物HC1：H2S：NH3：(3)四种氧化物CO?:SO2:NO2：NO：(4)二种有机物C2H4:C2H2:2、气体发生装置(1)(2)(3)⑷(5)(6)⑺⑻(9)(10)(11：(1)固、固加热：即：固+固亠气如制取等。装置如上图：(2)液固或液、液加热：B

2、J：液+固_1今气；液+液丄今气如制取等。装置如上图：(3)液固不加热：即：液+固一＞气；如制取等。装置如上图：另外气体发生装置还可用上图中的o启普发生器由、、三部分组成。启普发生器

3、用于固一液常温下反应制取大量气体。其优点是可以随时反应，随时停止。使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状，反应不能加热，也不能放也大量的热。上图中装置也有类似于启普发生器的优点。3、气体的收集：（1）排水集气法：此法可收集气体有等（2）向上排空气法：此法可收集气体有等（3）向下排空气法：/棉花此法町收集气体冇注意:所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。气体不能用排空气法收集。4、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂

4、剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）装置不意图1册43AE（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水來吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂來吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO?、SO2、NO2>HCkH2>Cl

5、2、02、CH4等气体。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NdOH。碱性干燥齐I」可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2>O2、CH4等气体。①中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如02、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2來干燥NH?（因生成CaCl2・8NH3）,不能用浓H2SO4干燥NH3、H2SsHBr、HI等。（5）气体净化与干燥注意事项①一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先

6、除杂后干燥；②若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。5、尾气处理装置对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl?、S02>Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO?气体。灼烧式T（I）吸收式（II）收集式倒立漏斗式甲7、气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置一净化装置一反应或收集装置一除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器一检验气密性一加入药品8、典型例题例1、请你以大理石为原料，设计一个简易的、能

7、“随开随用、随关随停”的CO?气体发生装置。可供选用的仪器如下图所示：例2.在实验室中用二氧化猛跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。FG进行此实验，所用仪器如下图:接.浓硫酸饱和食盐水（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）:FHGNaOH溶液接，接.（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是②浓硫酸起的作用是（3）化学实验中检验是否有Cb产生常用湿润的淀粉一KI试纸。如果有C12产生，可观察到的现象是，写出反应方程式o（4）写出下列化学反应的离子方程式：①气体发生装置中进行的反应：,该反应中被氧化和未被氧化的HC1物质的量之比是;②尾气吸收装置中进行的反应：o（1）

8、ECDABHGF（2）除去挥发出的HC1气体，抑制Cb在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥CH（3）试纸变蓝2KI+C12=2KC1+I2（4）MnO2+4Hb+2Cr=Mn2++Cl2t+2H2O1：1C12+2OH_=C1O_+C1_+H2O例3・实验室用下图装置组合成一套合理装置以制取干燥纯净的氢气，并用以还原氧化铜生成水，测定水的组成。水(1)这些装置按气流方向自左至右的连接顺序应该是(填各接口的字母)：(2)若反应前称量玻璃管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为Wig,干燥管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W2g；反应后分别称量玻璃管