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1、第三单元 重要物质的制备与合成题组一 气体的制备1.气体的制备思路反应原理→气体发生装置→除杂提纯→干燥→收集→检验→尾气处理操作顺序:(1)组装仪器的一般原则:自①而②、从③到④。“自下而上”要注意:灯定⑤高、⑥上放网、⑦上放⑧、⑨定瓶;“从左到右”的安装顺序是:发生装置→⑩装置→装置→装置→装置。(2)操作顺序的三个原则:先“塞”后“定”(先塞好带导管的再固定);先“放”后“加”(先放后加);先“查”后“点”(先检查装置的后)。下上左右圈圈网瓶铁夹净化干燥收集尾气处理塞子烧瓶固体液体气密性点燃酒精灯(3)拆卸仪器的原则:自而,从到。2.
2、气体发生装置反应装置的选择,主要取决于反应物的状态以及反应是否需要加热。上下右左类型反应条件发生装置可制气体固—固加热NH3、O2固—液或液—液加热甲图可制Cl2、HCl;乙图可制C2H4不加热H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、C2H23.气体的净化(1)气体净化的原则:不减少被净化的气体的量;不引入新的杂质;操作简便,易于分离。(2)气体净化的原理、装置(如下图)和方法ABCDa.酸性气体杂质用碱性吸收剂来吸收。如CO(CO2),可通入盛有溶液的上述装置A;也可通过装有的上述装置或。碱性气体杂质用酸性吸收剂来吸收。b.还原性气体杂
3、质,可用氧化性较强的物质作吸收剂来吸收或转化。如CO2(CO),可通过装有的上述装置。氧化性气体杂质,可用还原性较强的物质作吸收剂来吸收。c.选用与杂质生成沉淀的物质作吸收剂。如O2(H2S),可通过装有溶液的装置。若某物质与杂质反应虽不生成难溶物,但能把杂质留在溶液中,也可作吸收剂。如O2(C2H4),可通过装有的装置A。NaOH碱石灰BCCuODCuSO4A溴水(3)注意事项a.气体的流向:洗气瓶是管进,管出;干燥管是口进,口出;U形管是;加热管是。b.当气体中含有多种杂质时,若用洗气装置,常是在前,在后;若用加热装置,常是在前,在后。
4、若气体中有多种酸性气体杂质时,应先除去酸性较强的气体,再除去酸性的气体。4.气体的干燥气体的干燥是使用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分(或水蒸气)。长短大小任意选择任意选择除杂干燥干燥加热较弱常用装置有:上述“3.气体的净化”的装置中的洗气瓶A(内装液体干燥剂)、干燥管B(内装固体干燥剂)、U形管C(内装固体干燥剂)。常用的干燥剂及其不能干燥的气体如下表:干燥剂不能干燥的气体备注名称状态装置性质浓硫酸液态A强氧化性还原性气体:H2S、HBr、HI其他一些还原性气体(如H2、CO、NO、SO2、C2H2)仍可干燥酸性碱性气体:NH3
5、P2O5固态B、C酸性碱性气体:NH3碱石灰固态B、C碱性酸性气体:SO2、CO2、NO2、HX(X为Cl、Br等)、H2S不能干燥单质Cl2无水CaCl2固态B、C中性碱性气体:NH3NH3与CaCl2反应生成配合物CaCl2·8NH35.气体的收集气体收集装置的选择,主要由气体的密度和溶解性决定。(1)若收集的气体难溶于水,且又不要求干燥时,应选用集气装置;若收集的气体溶于水,用集气装置。(2)用排空气法收集气体时,应注意:气体的密度比空气的密度小时,用排空气法;气体的密度比空气的密度大时,用排空气法;若气体的密度与空气密度相近,就不宜
6、用排空气法收集;若收集的气体有毒,还应加装尾气处理装置。(3)排液法收集气体只要气体不与液体反应,也不溶于液体,就可用排液法收集气体。排水排空气向下向上6.尾气的吸收处理对于污染大气的气体(或有毒、有害的气体)必须进行吸收处理。用水吸收的是:NH3、HCl(注意防倒吸);用溶液吸收的是:Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2;用溶液或溶液吸收的是:H2S;高温下用可除去CO、H2。烧碱CuSO4醋酸铅CuO题组二 硫酸亚铁铵的制备1.硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,商品名为摩尔盐,是一种复
7、盐,易溶于水,不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小。在空气中要比一般亚铁盐稳定,不易被氧化。2.倾析法当沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降至容器底部时,常用倾析法进行分离或洗涤。若沉淀物要洗涤,可注入水(或其他洗涤液),充分搅拌后使沉淀沉降,再用倾析法将清液倒出,如此重复数次,直到沉淀洗净。3.硫酸亚铁铵的制备将铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液,再加入等物质的量的硫酸铵,加热浓缩可得到混合溶液,冷却到室温,即析出硫酸亚铁铵晶体。反应的化学方程式如下:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO
8、4+6H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓4.实验过程(1)铁屑的净化:将约5g铁屑放入烧杯中,注入15mL1mol·L-1Na2CO3溶液,浸泡数分钟后,用倾析法分
