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《(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题十第三单元重要物质的制备与合成课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三单元 重要物质的制备与合成一气体的制备二硫酸亚铁铵的制备教材研读三阿司匹林的制备突破一物质制备实验的解题策略突破二硝酸钾晶体的制备重难突破一、气体的制备1.气体的制备思路反应原理→气体发生装置→除杂提纯→干燥→收集→检验→尾气处理操作顺序:教材研读(1)组装仪器的一般原则:自①下而②上、从③左到④右。“自下而上”要注意:灯定⑤圈高、⑥圈上放网、⑦网上放⑧瓶、⑨铁夹定瓶;“从左到右”的安装顺序是:发生装置→⑩净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。(2)操作顺序的三个原则:先“塞”后“定”(先塞好带导管的塞子再固定烧瓶);先“放”后“加”(
2、先放固体后加液体);先“查”后“点”(先检查装置的气密性后点燃酒精灯)。(3)拆卸仪器的原则:自上而下,从右到左。2.气体发生装置反应装置的选择,主要取决于反应物的状态以及反应是否需要加热。3.气体的净化(1)气体净化的原则:不减少被净化的气体的量;不引入新的杂质;操作简便,易于分离。(2)气体净化的原理、装置(如下图)和方法a.酸性气体杂质用碱性吸收剂来吸收。如CO(CO2),可通入盛有NaOH溶液的上述装置A;也可通过装有碱石灰的上述装置B或C。碱性气体杂质用酸性吸收剂来吸收。b.还原性气体杂质,可用氧化性较强的物质作吸收剂来吸收或转化。如C
3、O2(CO),可通过装有CuO的上述装置D。氧化性气体杂质,可用还原性较强的物质作吸收剂来吸收。c.选用与杂质生成沉淀的物质作吸收剂。如O2(H2S),可通过装有CuSO4溶液的装置A。若某物质与杂质反应虽不生成难溶物,但能把杂质留在溶液中,也可作吸收剂。如O2(C2H4),可通过装有溴水的装置A。(3)注意事项a.气体的流向:洗气瓶是长管进,短管出;干燥管是大口进,小口出;U形管是任意选择;加热管是任意选择。b.当气体中含有多种杂质时,若用洗气装置,常是除杂在前,干燥在后;若用加热装置,常是干燥在前,加热在后。若气体中有多种酸性气体杂质时,应先
4、除去酸性较强的气体,再除去酸性较弱的气体。4.气体的干燥气体的干燥是使用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分(或水蒸气)。常用装置有:上述“3.气体的净化”的装置中的洗气瓶A(内装液体干燥剂)、干燥管B(内装固体干燥剂)、U形管C(内装固体干燥剂)。干燥剂不能干燥的气体备注名称状态装置性质浓硫酸液态A强氧化性还原性气体:H2S、HBr、HI其他一些还原性气体(如H2、CO、NO、SO2、C2H2)仍可干燥酸性碱性气体:NH3P2O5固态B、C酸性碱性气体:NH3碱石灰固态B、C碱性酸性气体:SO2、CO2、NO2、HX(X为Cl、Br等)、
5、H2S不能干燥单质Cl2无水CaCl2固态B、C中性碱性气体:NH3NH3与CaCl2反应生成配合物CaCl2·8NH3常用的干燥剂及其不能干燥的气体如下表:5.气体的收集气体收集装置的选择,主要由气体的密度和溶解性决定。(1)若收集的气体难溶于水,且又不要求干燥时,应选用排水集气装置;若收集的气体溶于水,且不与空气中各成分反应,则用排空气集气装置。(2)用排空气法收集气体时,应注意:气体的密度比空气的密度小时,用向下排空气法;气体的密度比空气的密度大时,用向上排空气法;若气体的密度与空气密度相近,就不宜用排空气法收集;若收集的气体有毒,还应加装
6、尾气处理装置。(3)排液法收集气体只要气体不与液体反应,也不溶于液体,就可用排液法收集气体。6.尾气的吸收处理对于污染大气的气体(或有毒、有害的气体)必须进行吸收处理。用水吸收的是:NH3、HCl(注意防倒吸);用烧碱溶液吸收的是:Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2;用CuSO4溶液或醋酸铅溶液吸收的是:H2S;高温下用足量CuO可除去CO、H2。二、硫酸亚铁铵的制备1.硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,商品名为摩尔盐,是一种复盐,易溶于水,不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2
7、SO4都要小。在空气中要比一般亚铁盐稳定,不易被氧化。2.倾析法当沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降至容器底部时,常用倾析法进行分离或洗涤。若沉淀物要洗涤,可注入水(或其他洗涤液),充分搅拌后使沉淀沉降,再用倾析法将清液倒出,如此重复数次,直到沉淀洗净。3.硫酸亚铁铵的制备铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液,再加入等物质的量的硫酸铵,加热浓缩可得到混合溶液,冷却到室温,即析出硫酸亚铁铵晶体。反应的化学方程式如下:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓4.实验过程(1)铁
8、屑的净化:将约5g铁屑放入烧杯中,注入15mL1mol·L-1Na2CO3溶液,浸泡数分钟后,用倾析法分离并洗涤铁屑,晾干。(2)制取F
