物质制备与合成的综合实验

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1、物质制备与合成的综合实验温州中学赵彦海教材中涉及到的制备与合成的物质1、气体：H2、O2、CO2、Cl2、NH3、C2H4、NO、NO2SO22、重要无机物：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3胶体、硫酸亚铁铵、硝酸钾晶体3、重要有机物：乙酸乙酯、阿司匹林、肥皂、溴苯、硝基苯、酚醛树脂固+固(加热)固+液(加热)固+液(不加热)尾气处理例1、某同学设计如图所示装置分别进行气体的制取探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）如何检验如图所示装置的气密性：。关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水使量气管内的水面高于左边容器内的水面，静置，若水

2、面不发生变化，则气密性良好。煤油CCl4等盐酸去分液漏斗加温度计酒精灯（3）该同学认为实验①可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？。原因是。NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准）不可行（4）制氨气实验，剩余的NH3需吸收。以下各种尾气吸收装置中，适合吸收NH3的有。（5）本实验对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温;②;③视线与凹液面最低处相平。ACD使量气管与干燥管两端液面相平气密性的检查解答模式：封闭；操作及现象；结论（一）微热法关键词：封闭、微热、气泡、水柱、结论（二）液差法关键词：

3、封闭、加水(或其它)液差不变、结论（三）外压法关键词：封闭、外力、恢复、结论物质的制备与合成2、重要无机物：Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3胶体、硫酸亚铁铵、硝酸钾晶体3、重要有机物：乙酸乙酯、阿司匹林、肥皂、溴苯、硝基苯、酚醛树脂二、制备步骤或流程分析综合实验题（1）分解实验，逐一回答小问题（2）实验步骤中的问题：结合实验目的、题干信息、物质自身的性质并联想教材中的类似实验分析回答。（3）对照问题看流程或步骤，考试时流程不一定完全弄懂（4）用教材中的文字回答解题思路例3．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）制备铁

4、红等产品的实验流程如下：（1）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为___________________________________；实验室进行煅烧操作所需仪器除了坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有___________________。酒精喷灯、坩埚钳4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：（2）为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着_____________。（填具体操作过程）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（3）若向(NH4)2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵

5、晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至__________（填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶、抽滤。晶体转入布氏漏斗时，蒸发皿上还粘有少量晶体，最好选用下列哪种液体冲洗晶体转入布氏漏斗中（）A.蒸馏水B.饱和氯化钠溶液C.滤液抽滤后用少量酒精洗涤晶体。其目的是_______。溶液表面出现晶膜为止洗去水份，利于干燥C（4）该方案中得到的晶体颗粒较小，其可能的原因是。蒸发的较快、冷却的较快、溶解度较小、溶液的浓度较高（5）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。

6、现取0.400gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL0.100mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与VmL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋—Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平），求V的取值范围为。10＜V＜20三、制备实验方案的设计思路实验目的实验原理实验用品据：实验条件产物

7、的性质设计方案方案一方案二方案三据：①原料丰富、价格低廉②原理正确、步骤简单③条件合适、操作方便④产物纯净、污染物小优化方案具体设计例4．实验室用铜制取硫酸铜，现有铜粉、浓硫酸、稀硝酸、过氧化氢溶液、蒸馏水，请设计途径？（1）将铜粉在_______（填仪器名称）中灼烧，生成氧化铜，再与稀硫酸反应。坩埚（已知某温度范围内，硫酸铜溶解度小于硝酸铜）（2）将铜粉放到稀硫酸中，加入适量H2O2，控温50℃~60℃，持续反应1h，获得硫酸铜。请回答：③反应时温度不宜过高的主要原因是；④该反应的化学方程式为。防止双氧水分解Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（3

8、）①将硝酸加入铜粉与稀硫