物质制备实验

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1、2017-2018学年度xx学校xx月考卷分卷I一、单选题(共0小题,每小题5.0分,共0分)二、双选题(共0小题,每小题5.0分,共0分)分卷II三、填空题(共0小题,每小题5.0分,共0分)四、实验题(共11小题,每小题10.0分,共110分)1.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______________

2、___。仪器a的名称是________。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是________________________________。(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________________________；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。(4)指出装置d可

3、能存在的缺点__________________。2.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2＋)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有___________________。(2)探究K2FeO4的

4、性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由__________________________________________________产生(用方程式表示)。ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是__________________。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”)

5、，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________________________________________________________________________________。③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42->MnO4-，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性FeO42->MnO4-。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：______________________________

6、_____________________。3.B．[实验化学]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为__________________。(2)装置Y的作用是____________________________

7、___________________________。(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵。②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是________________________________________________________________________。(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2