电解原理练习

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1、•1.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>12•用两支惰性电极插入500mLAgN03溶液屮，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是化27mgB.54mgC.108mgD.216mg3-用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A・HC1B.NaOHC.Na2S0tD.NaCl4.A、B、C是三种金屈，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性

2、强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸屮用导线相连，A上有气泡逸曲B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）A.A>B>CB.B>C>AC・C>A>BD.B>A>C•5.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+so亍=PbSO4+2e_正极：PbO2+4H*+sO亍+2£=PbS0,+2H20今若制得CI20.050mol,这时电池内消耗的ILSOi的物质的量至少是A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol6•用惰性电极电解M（N0:i）

3、x的水溶液，当阴极上增重臼g吋，在阳极上同吋产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为A22AaxBll・2axq5.6axD2.5ax•~~b-•b*b'b7•在外界提供相同电量的条件下,C屮或Ag分别按C『'+2£tCu或Ag+£—Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为A.1.62gB.6.48gC.3.24g•8.银镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A.Cd(OH)2B.N

4、i(0H)2C.CdD.NiO(OH)9.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3IB.2Fc+2IL0+02=2Fe(0II)2IC.2H20+02+4e~=40H_D.Fe-3e"=Fe3+10.以銘酸钾为原料，电化学法制备重銘酸钾的实验装置示意图如下:A.在阴极式，发生的电极反应为:ihl不锈钢阳离了交换膜惰性电极»K2CrO4溶液下列说法不止确的是2II20+2c_=20ir+Il2fA.在阳极室，通屯后溶液逐渐曲黄色变为極＞H溶液是因为阳极区F浓度增

5、大,使平衡2CrOt+2H+—创0亍+H20向右移动B.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2Cr04+4H202K2Cr207+4K0H+2H2t+202tD・测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量Z比为d,则此时链酸钾的转化率为Q=J2•11•下列叙述错课的是A.生铁屮含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶欧锌块，铁管不易被腐蚀12•右图装置屮发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2t，下列说法错误A.a、b不可能是同种材料的电板B.该装置可能

6、是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸13.氮元索的氮化物和氧化物在工业生产和国防建设中都冇广泛应用，回答下列问题:(1)氮元素原子的L层电子数为:(2)NH3与NaClO反应可得到脏(N2Hj,该反应的化学方程式为;(3)耕可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成2和水蒸气。已知：①N2(g)+202(g)=NA(1)AHl-19.5kJ•②N2H,(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH2=-534.2kJ•mol1写出脐和NQ反应的热化学方程式；

7、(4)腓一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为O•14用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，卜•列说法止确的是()A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时冇mg气体生成B.电池的正极反应式为：。2+2比0+4厂===4OH-C.电解JiJc(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出D.电池屮c(KOH)不变;电解池屮溶液pH变大15•用石墨作电极电解CuSO,溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的.A.CuS04C.CuOD.CuSOr

8、5H2016•工业废水屮常含冇一定量的"4/-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行