高二化学电解原理及应用练习

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1、离子交换膜法制烧碱+-精制饱和食盐水水(含少量NaOH)Cl2H2Na+√AB1、阳极电极式2、通电后，阴极pH值如何变化？3、阳离子交换膜的作用4、NaOH产品从液体出口（填写“A”或“B”）导出2Cl--2e-=Cl2↑增大，促进水的电离，OH-浓度增大防止Cl2与NaOH和H2反应阳离子交换膜注：电解液pH变化只考虑放电产生的影响纯铜铁CuSO4溶液阴极放电顺序：Ag+>Cu2+>H+>Na+阳极放电顺序：（活泼电极）>Cl->OH->SO42-电镀练习：1、左图是往镀上。2、判断阴阳极材料、写出对应电极反应式以及现象3、反应完毕，电解液中Cu2+浓

2、度怎样变化？粗铜纯铜CuSO4溶液阴极放电顺序：Ag+>Cu2+>H+>Na+阳极放电顺序：（活泼电极）>Cl->OH->SO42-精炼金属练习：1、判断阴阳极材料、写出对应电极反应式以及现象2、粗铜（Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、Au），杂质如何变化？3、反应完毕，电解液中Cu2+浓度怎样变化？冶炼活泼金属KCaNaMgAl电解（工业制取钠）2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑（工业制取镁）MgCl2(熔融)==电解Mg+Cl2↑（工业制取铝）Al2O3(熔融)==电解冰晶石24Al+3O2↑写出工业上制备钠、镁、铝的化学方程式电冶金练习：1、冰晶石的

3、作用：2、为什么不电解熔融AlCl3制铝？降低氧化铝熔点/使氧化铝在较低温度开始熔化AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电充电电池+40+2+2放电方向——原电池充电方向——电解池阴极——得电子——化合价降低阴极：阳极——失电子——化合价升高阳极：PbSO4+e-——PbPbSO4-e-——PbO2用总式—阴极负极正极将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时另一个电极上放出的气体体积约为(标准状况下)A.5.6LB.6.72LC.2.8LD.13.44L电解池计算

4、电解池计算在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。（1）A是电源的极（2）电解过程中，电路中通过摩电子（3）Ag极的电极反应是；析出物质是克（4）Cu(a)的电极反应是；（5）Cu(b)的电极反应是。为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2O==Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：以等质量的铂棒和铜棒做电极，电解硫酸铜溶液，通电一段时间后，其

5、中一极质量增加了ag,此时两极的质量差为()A.只能为agB.只能为2agC.可能为ag，也可能为2agD.只可能为a/2gC