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时间:2019-10-21
《巩固练习_电解的原理_基础》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、【巩固练习】一、选择题1.下列说法不正确的是()0A.不能自发进行的氧化还原反应,一般可以通过电解实现B.电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化C.电解池和原电池中均发生氧化还原反应D.电解、电离、原电池均需要通电2.电解CuCH和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是()oA.H2和CbB・Cu和CbC・H2和O2D.Cu和Ch3.用钳电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是氏和02的是()。①稀NaOH溶液②HC1溶液③酸性MgSO4溶液④酸性AgNO3溶液A.①③B.①②C.③④D.②④4.用惰性电极电解下列溶液,电解一段
2、时间后,阴极质量增加,电解液的pH下降的是()0©CuSO4②BaCl2®AgNO3④H2SO4A.①②B.①③C.①④D.②④5.已知铜或银做电解池的阳极时能被氧化成金属离子,下图中四组装置分别通电一段时间后,溶液质量增加的是()。i-UlHCrL1CC卄]C■■■■£二4A.稀H2SO4溶液B.G11CI2溶液FcT
3、lHnAg■■■■,7D.Cu(NO;)2溶液C.CuSO4溶液6.关于铅蓄电池的说法正确的是()A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42_(aq)=PbSO4⑸+2厂B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度
4、不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4⑸+2e—=Pb(s)+S(V—(aq)6.氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越T号氢燃料电池轿车,每行驶100km仅耗氢lkg左右,同时消耗氧气约为(原子量:H—1,0-16)()。A.1OOmolB.250molC.500molD.lOOOmol8.如图所示是电解CuCb溶液装置,其中c、d为石墨电极,已知溶液屮C「向c极a-直流电源-b移动,则下列有关判断正确的是()。A.a为负极,b为正极B.c为阳极,d为阴极CdC.电解过程中,d极质量减小D.电解过程中,C1一浓度不变■9.(2014海南高考)以
5、石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚和淀粉),下列说法错误的是()。A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小10.在水中加入等物质的量a£,Pb2+,K+,soj一,cr,NO/,再用惰性电极电解片刻,则氧化产物和还原产物的质量之比为()。B.16:207D.35.5:1A.35.5:108C.8:111.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()。A.CuCl2[CuO]B.NaOH[NaOH]C・NaCl[HC1]D.Na2SO4[NaOH]a极板b极板X
6、电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl212.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表屮的()。aZ溶液13.(2014河南平顶山一调)下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b7、HlCuB【解析】阴极放电顺序:Cu2+>H+>Na+,故为+放电:Cu2++2c~=Cuo阳极放电顺序:C厂>OIT,故为C「Ba2NaC「、SO42-6种离子中两两恰当地组成电解质,按下列要求进行电解,请填空:(1)(2)(3)以碳棒为电极,使电解质的质量减少,以碳棒为电极,使电解质的质量不变,以钳为电极,使电解质和水量都减少,水量不变,水量减少,进行电解,进行电解,则采用的电解质是进行电解,则采用的电解质是.则采用的电解质是。2.工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过8、一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中珞的含量己低于排放标准。请回答下列问题:(1)两极发生反应的电极反应式阳极::阴极:。(2)写出Cr2O72"变为C产的离子方程式:o(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是o(4)(填“能”或“不能T改用石墨作电极,原因是。3.由于Fc(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,应用如图所示电解实验可制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料应为,b电极的电极反应式为o(2)电解液c可以是()□A.纯水B.NaCl溶液C.N9、aOH溶液
7、HlCuB【解析】阴极放电顺序:Cu2+>H+>Na+,故为+放电:Cu2++2c~=Cuo阳极放电顺序:C厂>OIT,故为C「Ba2NaC「、SO42-6种离子中两两恰当地组成电解质,按下列要求进行电解,请填空:(1)(2)(3)以碳棒为电极,使电解质的质量减少,以碳棒为电极,使电解质的质量不变,以钳为电极,使电解质和水量都减少,水量不变,水量减少,进行电解,进行电解,则采用的电解质是进行电解,则采用的电解质是.则采用的电解质是。2.工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过
8、一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中珞的含量己低于排放标准。请回答下列问题:(1)两极发生反应的电极反应式阳极::阴极:。(2)写出Cr2O72"变为C产的离子方程式:o(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是o(4)(填“能”或“不能T改用石墨作电极,原因是。3.由于Fc(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,应用如图所示电解实验可制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料应为,b电极的电极反应式为o(2)电解液c可以是()□A.纯水B.NaCl溶液C.N
9、aOH溶液
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