《生活中的酸与碱》复习学案

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1、《生活中的酸与碱》复习学案复习目标:1了解酸与碱的性质，理解酸碱性以及酸碱中和的实质；初步学会测定溶液的酸碱性的方法。2了解定量研究对于化学科学发展的重要作用3提高化学方程式的书写能力4提高从离子的角度认识酸碱的分类与性质、中和反应的认识复习过程：1下列是4种物质在水中电离出的离子(1)H+CP(2)Na+OH(3)Na+CO32-(4)Na+H+CO32(1)请指出相关物质的分类，说说你是如何判断的。(2)请用NHO三种元素写出常见的四类化合物的化学式2上述物质的溶液的酸碱性是怎样的？你的用什么方法来证明你的猜想？另外你对溶液的酸碱性与酸碱溶液有什麽认识?

2、3有时仅仅认识溶液的酸碱性还不够，需要了解溶液的酸碱性的强弱程度，此时我们会用到PH值，我们一般用来测定溶液的PH值，测量结果一般取值到—oPH值的范围一般在之间，请说出PH值与溶液酸碱性的对应关系。请画出稀盐酸中加水；氢氧化钠溶液中加水；碳酸钠溶液中加稀盐酸；稀盐酸中加氢氧化钠溶液的PH变化图44在上述变化中，属于中和反应的是哪个？为什么？中和反应的实质是什么？中和反应在生活中的用途有那些方面？各举一例说明。5让稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应可见的办法是加入后再进行反应，最佳操作方案是6酸类物质之所以具有类似的性质是由于他们的溶液中都含有。请分析下在酸的性质中

3、哪些性质主要由H+来决定的，哪些性质还体现了酸根离子的性质。试举两例。o除酸与碱反应外，对碱7碱类物质的共有性质，是由于它们都能电离出的溶解性要求頗高，常见的能溶的碱有哪几种？8在碱的学习中，氢氧化钠与氢氧化钙都可以与二氧化碳反应，在实验中两反应的用途有和区别？为什么会有这样的不同？9课本中出现的浓盐酸，浓硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙都需要密封保存，原因何在？10在酸与碱的性质中，属于复分解反应的有哪几类？请列举并各写出一个化学方程式。根据相关反应，谈谈对复分解反应能否发生的认识，及对复分解反应化学方程式书写时技巧的认识。以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:

4、Ca(OH)2『C02)随堂练习:>H2C0t其中涉及的基本反应类型依次为（A.置换、化合、分解、复分解B.置换、化合、复分解、分解C.化合、置换、分解、复分解D.化合、获、复分解、分解2下列各组物质是按酸、碱、盐顺序排列的是A.H2CO3、NaCkMg(OH)2B・Ca(OH)2、HCkNa2SO4C・MgSO4>H2SO4、HC1D・CH3COOH、NaOH、Na2CO33用PH试纸测白醋的PH,如测前先用水将试纸润湿再滴白醋，测得结果将（）A.准确B.偏小C.偏大D.无法确定4鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，试猜测其原因可能是（）A、苹果汁中

5、含有Cu2+B、苹果汁中含有的Fe?+变成Fe*C、苹果汁中含有H+D、苹果汁中含有N/5向盛有稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠的溶液，溶液pH的变化正确的是（）6关于酸和碱的性质说法正确的是（▲▲A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体A.用盐酸可洗掉试管里残存的铁锈A.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生B.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应7现有①PH试纸②酚駄试剂③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、蒸馅水、澄清石灰水三瓶溶液的一组试剂是()A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①④⑤15、实验室的药品

6、和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品。现有一瓶氯化铁，应存放于药品:盐酸硫酸药品：氢氧化钠氢氧化钙药品：氯化钠碳酸钠药品:钱带铜片AB8某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为:(1)请写出上述方案中所发生反应的化学方程式①②(2)请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，另外设计并用流程图的形式表示出来:种制备碳酸钙的方案,石灰石9酸雨是pH小于5.6的降水。我国南方某地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的废气中含有一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的

7、浓度下，可以吸收这种有害气体。(1)你认为该有害气体的名称是;(2)若要测定该地区雨水的pH,应进行怎样的操作？(3)为减少酸雨对该地区环境的危害，请你提出两条合理化建议；10刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与NazCOs的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3o请判

8、断小刚所得结论是否正确,理由是(1)小军取少量白色粉