生活中的酸和碱1.2

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1、生活中的酸和碱第二课时酸碱性的强弱1教学内容分析酸味的轻重是由什么决定的？溶液酸碱性强弱的实质是一定量的溶液中含H+和OH-的数量的多少。这是本节的难点。溶液酸碱性的强弱应如何表示呢？应如何测定溶液的酸碱性的强弱呢？由此引出pH与溶液酸碱性强弱的关系，介绍利用pH试纸测定溶液pH的方法，让学生进行实验探究活动，了解生活中常见物质的pH。这些是本节的重点。酸和碱对生命活动的意义使学生认识到化学与生产、生活的联系，激发学生的学习兴趣，又从化学走进生活。2教学目标知道溶液酸碱性强弱的实质及pH与溶液酸碱性

2、强弱的关系。学会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。了解溶液的酸碱性对生命活动的重要意义，增强对化学学习的情感。3教学切入点本节课教学的切入点应定位于学生已有生活经验及上节所学知识的基础上，创设问题情景，引发学生思维冲突，层层递进地进行实验探究，展开教学。4溶液酸碱性的强弱程度土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。例如浙江的“龙井茶”就只能产于微酸性的土壤中。如果酸性太强就无法正常生长。用酸碱指示剂能否区分土壤酸性的强弱呢？动动脑5溶液酸碱性的强弱程度我的课堂·我做主1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示溶液酸碱

3、性的强弱程度跟什么有关？pH的范围如何规定？pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？pH如何测定？阅读提纲一定量的水溶液中H+的数量越多，酸性越强。一定量的水溶液中OH-的数量越多，碱性越强。pH的范围通常在0～14之间中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强01234567891011121314pHpH<7溶液显酸性pH=7溶液显中性pH>7溶液显碱性6溶液酸碱性的强弱程度1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示（pH的范围通常在0～14之间）中性酸性逐渐增强碱性逐渐增强2.pH的测定——pH试纸在玻璃片或白瓷板上放一片

4、pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。01234567891011121314pH7溶液酸碱性的强弱程度动手实验快乐无限用pH试纸测定生活中常见物质的pH。试样柠檬汁啤酒食盐水自来水海水……pH8生活中常见物质的pH溶液酸碱性的强弱程度9酸和碱对生命活动的意义人体某些体液的正常pH范围血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35～7.456.6～7.10.8～1.56.4～6.75.0～7.0几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8

5、.0小麦6.0～7.010活动与探究：用pH试纸测定溶液的酸碱度方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。思考：甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？1、玻璃棒上沾有少量水2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质3、读数时有误差11谈一谈，在今天的探究之旅中，你有哪些收获？12练兵场1．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）A.滴入石蕊试液

6、变红色，滴入酚酞试液不变色B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色D13练兵场2.下图是某些食物的近似pH，呈碱性的是（）ABCDD14自测题3．一些常见食物的近似pH范围如下表：食物苹果鸡蛋清西红柿葡萄牛奶pH2.9～3.37.6～8.04.0～4.43.5～4.56.3～6.6下列说法正确的是（）A.葡萄汁能使酚酞试液变红B.西红柿的酸性比苹果的酸性强C.胃酸过多的人应少食苹果D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强C1

7、5自测题4、鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH5.8～6.2；次鲜肉pH6.3～6.6；变质肉的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为（）A.变弱B.变强C.不变D.无法确定A165、将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于

8、7。07PH加水体积ABA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？能力提升6、某校化学兴趣小组的同学对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7－9之间，护发素的pH均略小于