生活中酸和碱

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1、生活中的酸和碱第一节、溶液的酸碱性一、酸碱指示剂（简称指示剂）1、能跟酸，碱作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂；2、常见的酸碱指示剂：①、紫色石蕊试液；②、无色酚酞试液.A、常见的试液指示剂：紫色石蕊试液→紫色无色酚酞试液→无色B、常见的试纸：红色石蕊试纸→红色→检验碱性溶液蓝色石蕊试液→蓝色→检验酸性溶液3、酸碱指示剂在不同的溶液中的颜色变化:①、紫色石蕊试液在酸（或酸性）溶液中变红色；A、②、紫色石蕊试液在中性溶液中不变色；③、紫色石蕊试液在碱（或碱性）溶液中变蓝色.①、无色酚酞试液在碱（或碱性）溶液中变红色；B、②、无色酚酞试液在中性或酸

2、（或酸性）溶液中不变色.指示剂物质酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫色（不变色）无色酚酞试液无色红无色二、什么是酸（酸性）、碱（碱性）及中性溶液酸：是一类化合物，溶于水后电离生成的阳离子全部是氯离子（H+），它能使紫色石蕊试液变红色;酸性：使紫色石蕊试液变红色的液体呈酸性.1、硫酸，硝酸......酸性溶液（含多余的H+）2、某些盐碱：是一类化合物，溶于水后电离生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-），它的水溶液显碱性，如：NaOH，KOH溶液;碱性：能使紫色石蕊试液变蓝色的一类物质，它的水溶液显碱性，通常包括碱的水溶液与某些盐的水溶液，如：Na2CO

3、3的水溶液.P11、酸的水溶液：HCL，H2SO4，HNO3，H2CO3......碱性溶液（含多余的OH-）2、某些盐的水溶液：Na2CO3......中性：既不显酸性，也不显碱性，常显中性，如：NaCL，KCL溶液，中性溶液既不含多余的H+，也不含多余的OH-.二、溶液的酸碱性指溶液是显酸性，碱性还是中性溶液的一种性质1、鉴别溶液的酸碱性：用酸碱指示剂和试纸；2、溶液的酸碱度：指溶液酸碱的强弱程度①、酸碱度的表示→PH（0~14之间）PH=0时，溶液酸性最强；PH=14时，溶液碱性最强；PH=7时，溶液显中性.②、PH与溶液酸碱强弱程度的关系

4、：PH＜7时，PH越小，溶液酸性越强；PH=7时，溶液显中性;PH＞7时，PH越大，溶液碱性越强.3、使用PH试纸的操作方法：在玻璃片上放一张PH试纸，用玻璃杯蘸取少量待测溶液滴在试纸上，把显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出溶液的PH值.注意：①、使用PH试纸时，不能用水进行湿润，否则会使测定结果不准确;②、不能将PH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染待测溶液.4、PH值的变化：①、向PH＜7的溶液中加水，溶液的PH值逐渐接近7，但永远不会等于7:；②、向PH＞7的溶液中加水，溶液的PH值逐渐接近7，但永远不会等于7.若要增大PH值则应向溶液中

5、加碱性溶液；若要减小PH值则应向溶液中加酸性溶液.第二节、常见的酸和碱的性质一、酸=H++酸根阴离子如:HCL==H++CL-HNO3==H++NO3-电离方程式，在水中电离出阴离子和阳离子H2SO4==2H++SO42-H2CO3==2H++CO32-H3PO4==3H++PO43-酸的共性：阳离子（H+）酸的个性：阴离子二、酸的溶液：酸溶于水后所得到的混合物如：盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中溶质是氯化氢（HCL）P2三、盐酸（HCL，Mr=36.5）1、盐酸的形成：氯化氢气体溶于水得到盐酸，是混合物，溶质是氯化氢2、浓盐酸的物理性质：纯洁的浓

6、盐酸是无色，有刺激性气味的液体，密度为1.19g/cm3，Mr=37%~38%，易溶于水，有强烈的挥发性，工业上的盐酸常含有杂质（含Fe3+）而显黄色，打开盛浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中形成白雾.由于浓盐酸易挥发，所以要密封保存，浓盐酸敞口放置在空气中，质量会变小，溶质质量分数(Mr）会变小，减少了溶质HCL，PH增大，酸性减弱，浓盐酸是强酸，有强烈的腐蚀性和氧化性，浓盐酸加水稀释得到稀盐酸，稀盐酸是一种无色，有刺激性气味的液体，易挥发，没有白

7、雾产生..3、稀盐酸的化学性质：①、稀盐酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色；②、稀盐酸与活泼金属反应，生成盐和氢气;如：HCL+Zn==ZnCL2+H2↑2HCL+Mg==MgCL2+H2↑2HCL+Fe==FeCL2+H2↑6HCL+AL==2ALCL3+3H2↑单质铁与酸反应生成亚铁盐（铁元素在化合物中显+2价）：FeCL2（氯化亚铁）③、稀盐酸与金属氧化物反应生成盐和水如:2HCL+CuO==CuCL2+H2O2HCL+ZnO==ZnCL2+H2O6HCL+Fe203==2FeCL3+3H2O2HCL+CaO==

8、CaCL2+H2OCuO→黑色粉末，不溶于水，但溶于酸Fe2O3→红褐色固体，不溶于水，但溶于酸，铁锈就是Fe2O3FeCL3溶液→黄色