江苏省包场高级中学高中化学选修3+第三章+晶体机构与性质+练习+Word版缺答案

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1、第三章练习训练目标：1、了解晶胞的结构，会用均摊法计算晶胞中微粒数目。2、能从晶胞的结构推断晶体的性质。1、RW的晶胞如图1所示，R原子的配位数为2、XC1的晶胞如图2所示，距离每个X+最近的CL的个数为33、硫化锌的晶胞中(结构如图3所示)，硫离子的配位数是图1图2图34、Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为一20.5°C,沸点为103°C,易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3>CH3COOCH2CH3等有机溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为晶体5、氯化銘酰(CrO2CI2)熔点：-96.5°C,沸点：117°C,能与CH

2、3COCH3(丙酮)、CS2等互溶。则固态CrO2CI2属于-晶体6、元素A基态原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为O7、ASH3是无色稍右大蒜味气体。ASH3的沸点咼于PH3,其主要原因是图128、钠、钾、锯、钮、卡乌等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是氯化钙型体的晶胞如图12,则Cs+位于该晶胞的；而C「位于该晶胞的；Cs♦的配位数是9、CO?和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态C02(干冰)的晶胞

3、结构如右图所示。①1个C02分子周围等距离且距离最近的C02分子有个。则铜金合金晶体②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu,中Au与Cu原子数之比为是10、在光化学电池屮，以紫外线照钛酸總电极时，可分解水制取H2同时获得6。已知钛酸總晶胞结构如图10所示，则钛酸總的化学式为O11.铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2,则该磁性材料的化学式12、H2O的沸点比H2S高的原因是N出极易溶于水的原因是o13、①化合物Fe(CO)5在常温下呈液态，熔点为一20.5°C,沸点为103°Co据此可判断该晶体的类型为②C

4、uCI的熔点比CuO的熔点,理由o③CO?晶体的熔点、沸点比Si02晶体的,理由④甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点,理由14、①如下图，NaCI中，Na*的配位数：,每个C「最近的C「有个。②如下图，CsCI中，C「的配位数：,每个Cs+最近的Cs*有个。•Na*oCl-OW0F③如下图，CaF2中，Ca"最近的「有：个，F的配位数：。15、金属品体结构型式常见金属配位数品胞Po0KCuMg16、碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH“分子存在于出0分子形成的笼子屮（如右图所示

5、）。两种分子屮，CH,分子与也0分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是