江苏省包场高级中学高中化学选修3综合训练三（531）+Word版缺答案

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1、综合训练三1、下列说法错误的是（）A.在化合物（UCHC1F中，存在手性碳原子B.晶胞是晶体结构中的基本结构单元C.晶体的外观规则，内部结构有序排列D、在相同条件下，邻轻基苯甲醛的沸点高于对轻基苯甲醛2、某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）A、只能是11B、只能是24C、可能是29D、可能是11或153、氯化硼BCh的熔点为-107°C,沸点为12・5°C,在其分子中键与键之间的夹角为120°,有关叙述正确的是（）A、氯化硼液态时能导电而固态时不导电B、氯化硼中心原子采用s

2、p杂化C、其分子空间结构类型不同于CH20D、氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子4、能够用键的强度解释的是（）A.2的化学性质比02稳定B.HNOs易挥发，H2SO1难挥发C.常温、常压下，漠呈液态，碘呈固态D.稀有气体很难发生化学反应5、下列关系不正确的是（）A.离子半径：Cr>F'>Na+>ArB.熔点：石英〉食盐〉干冰〉冰C.碱性：Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)3D.热稳定性：PH3

3、中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（）A.原子序数和原子半径大小顺序均为：X

4、）A.S03B.BF3C・CH4D.N029、下列各说法中正确的是（）A.分子中键能越高，键长越短，则分子越稳定B.元素周期表中的IA族和VHA族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为HO-H,分子中键角为180。D.H—O键键能为463KJ/mol,即18克比0分解时，消耗能量为463KJ10、X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0,Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是■（）A.X2Z2B.X4YZ4C.X2Y2Z

5、4D.X5Y211、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HC1)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液(NazCOs)Ca(0H)2溶液过量C02C.C02(HC1)AgNOs溶液（含稀硝酸）饱和恥0）3溶液D.NO(N02)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水12、向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入ILlmol/LHN03,充分反应，放岀N0气体且金属有剩余。则反应后溶液中c（N03）为（忽略溶液体积的变化）（）A.0.45m

6、ol/LB・0.6mol/LC・0.75mol/LD・0.9mol/L13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、—3-2下列叙述正确的是（）A.X、Y元素的金属性X

7、IVAVAVIAWA2②③④3⑤⑥⑦⑧用化学用语回答下列问题:••••（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为O（2）②、③、④的第一电离能由大到小的顺序为o（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中_种化合物的电子式：（5）⑤、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式15.（13分）已知常见物质A〜J可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，构成单质A的原子最外层电子数是次外层的2倍；组成C

8、的两种元素位于周期表的同一主族,如下图所示。其价电子构型可表示为nsG单质对应的元素在周期表中位置是;写出E的两种用途是;说明E的熔沸点明显高于B的主要原因是;反应①的化学方程式是np4；B在固态时属于分子晶体，其晶胞结构反应④可能的离子方程式是;反应⑤的离子方程式是:（4）①〜⑤的反应中属于氧化还原反应的是。15.（17分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2o回答下列