江苏省包场高级中学高中化学选修3+物质结构与性质+习题+Word版缺答案

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1、物质结构与性质习题1、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：趾位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。（1）Ti（BIIJ2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。®Ti2+基态的电子排布式可表示为_②「的空I'可构型是（用文字描述）o储氢（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2：——2NH实现储氢和输氢。下列输氢说法正确的是（多项选择）OB.相同压强时,NH3沸点比PHa高D.CN一的电子式为[:C;;N：rA.Mb分子中N原子采用sp"杂化C.[Cu离子中，N原子是配位原子⑶2008年，Yoon等人发现5与CM分子结

2、构如下图左）生成的伽2爲能大量吸附也分子。①為晶体易溶于苯、CS2,是分子（填“极性”或“非极性”）。②1molC6。分子中，含有。键数目为o2、磷酸亚铁锂（KiFePO；）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。（1）写出基态的核外电子排布式□（2）的空间构型为o（3）磷酸亚铁锂（KiFePO,）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H20<,①该反应的化学方程式为o②与CO互为等电子体的一种分子为（填化学式），1molCO中含有的/键数目为③也0分子中氧原子轨道的杂化类型为o（4）铁有5、7、仅三种同素异

3、形体，7晶体晶胞中所含有的铁原子数为,&、。两种晶胞中铁原子的配位数之比为o6卡Y一Fea—Fe3、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）E'离子的基态核外电子排布（2）B、C、D屮第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA,离子，该离子的中心原子的杂化方式为;与BA「离子互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（

4、4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成趾合物［ECNH^JSO,,1mol配合物屮含有的o键的数目为，（5）E和C（空心小球为C,实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为4、元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析屮，常用XC1的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下:2XC1+2CO+2H2O=X2C12・2C0・2比0（DX基态原子的电子排布式为⑵C、II、0三种原子的电负性由大到小的顺序为0CZC1/CO/X、/X、H.O、C1X0H?JJ（3）X2C12

5、•2C0・2H2O是一种配合物,其结构如右图所示:①与CO为互为等电子体的分子是=②该配合物中氯原子的杂化方式为°③在X2C12-2C0・2IL0中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“””标出相应的配位键。（4）XC1的晶胞如下图所示，距离每个廿最近的CL的个数为•XOCI