江苏省包场高级中学高中化学选修3+31晶体的常识+习题+Word版缺答案

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1、晶体的常识习题1、关于晶体的下列说法中正确的是（）A.溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B.区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D.只有无色透明的固体才是晶体2、现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）BA.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB33、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示,其中圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式A.TiCB.Ti13C14C.Ti4C7D・Ti14C134、有下列某晶体的空间结构示意图。图中•和化学式中

2、M分别代表阳离子，图中O和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN?的晶体结构为（）ABCD5、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：46＞某物质的晶体晶胞中含有A*B、C三种兀素，其晶胞如图所不（其中前后两IA——•B—•C—O面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为（）A.1：3：1B.2：3：1C・2：2：1D・1：3：37、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：（1）在一个晶胞中有个X,个Y,所以该晶体的化学式为o

3、（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角ZXYX角度为（填角的度数）8、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XgZ基态原子的M层与K层电子数相等；曾的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是；X基态原子的电子排布图是Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是（写出元素名称）。R原子结提供孤电子对的原子是（写出元素符号）。构示意图为（2）XY；的立体构型是（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是O（4）将R单质的粉末加入XHs的浓溶液中，通入丫2,充

4、分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是o9、A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子外层P能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题:(1)G的基态原子的外围电子排布式为,在周期表中属于区O(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为；F的一种具有强还原性的氧化

5、物分子的VSEPR模型为(3)A和C形成的某种氯化物CA2CI可作杀菌剂，其原理为CA2CI遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2C1与水反应的化学方程式:(4)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X,下列说法正确的是A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B.X中严给出孤对电子，NHs提供空轨道C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D.SO了与P0：互为等电子体，空间构型均为正四面体10、铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆,无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。(1)C屮的核外电子排布式为(2)科学家通过X射线测胆

6、矶中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下:7弋H①胆矶的化学式用配合物的形式表示为O②胆矶中so：-的空间构型为,H20中0原子的杂化方式为(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与形成配离子，其原因是(1)写出ac2的电子式基态f原子的外电子排布式11、a>b、c>d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大;a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I.(a)

7、最小的元素;f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)为。(2)写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式。(3)b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点o(填“高”或“低”)(4)化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为O12、铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①C屮的价电子排布图;NH.CUS03中N、0、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为(填元素符号)。②SO/的空间构型为,

8、SO亍离子中心原子的杂化