江苏省包场高级中学高中化学选修3专项复习讲义+Word版缺答案

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1、物质结构与性质专项复习一：考点归纳：电子排布式、结构（简）式、电子式、第一电离能（I】）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化类型、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识（区分配合物的化学式与配离子的化学式、判断中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键的类型，正确画出配位键）等。二：分析评价：近5年江苏高考题，考查的知识点非常稳定。核外电子排布、等电子体、中心原子的轨道杂化类型、分子屮。或兀键的数目、晶胞中微粒数目或化学式、配合物的形成及其结构式、氢键对物质性质的影

2、响，所以物质结构得10分应该不难。【活动一】电子排布式的书写讨论交流：电子排布式书写步骤？核外电子、价电子、外围电子分别表示哪些电子？练习：①Cu的核外电子排布式为②F0的核外电子排布式为③廿+的价电子排布式为④Cr的价电子排布式为⑤Ni的核外电子排布式为©Br的外围电子排布式为®Co的核外电子排布式为⑧Se的核外电子排布式为书写注意点：【活动二】第一电离能（h）、电负性大小比较问题第一电离能（li）、电负性在元素周期表中有怎样的变化趋势？（画出草图）第一电离能：电负性：同周期：（以第三周期为例）同周期：（以第三周期为例）问题2：在元素周期表第二、第三周

3、期中有哪些元素的第一电离能发牛反常？练习：①C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序是o②N、0、Mg、Al元素的第一电离能(/i)由小到大的顺序为③N、0、S三种元素的第一电离能(/】)由大到小顺序为<【活动三】等电子体的书写和应用和粒子空间构型的判断问题1：互为等电子体的两个粒子需要满足那些条件？问题2：写出下列物质的等电子体①C0、、、、②CO2、、、、(^)03、、、④co「、、、、归纳：书写等电子体吋要满足价电子总数相等的思路？问题3：(1)C0的电子式该如何表示？为什么？(2)要写tUSCN的电子式可以怎么思考？该阴离子的电子式是O问题4：N

4、20的中心原子是其中一个N原子，N20的空间结构如何判断?【活动四】杂化类型和空间构型的判断问题屮学阶段我们学习了哪些杂化类型？杂化类型和价层电子对数是什么关系？价层电子对数的计算方法?练习：C02中C的杂化方式：；S02中S的杂化方式：；NH4冲N的杂化方式：:NO3冲N的杂化方式：:C2H2、C2H4、HCHO分子中C原子的杂化类型分别为归纳：判断中心原子的杂化方法有哪些？问题2：对于ABn型粒子，屮心原子的价层电子对数和空间构型的判断方法？Nib案例。键电子对数孤对电子对数价层电子对数co2bci3h2nso2Sicl4h3o+h2o纳:【活动五】

5、会判断。、71键，会计算相应的数目问题1：识别。、II键的方法?练习:©lmol苯甲醛分子屮含有。键的数目为o@C2H4分子中。键与71键数日之比为o③1mol(CH3)2CO中的n键数目为。④lmol三聚氧胺(如图)分子中。键的数目为®lmolCH3COONa含有的o键的数目为，【活动六】物质熔沸点高低的比较：问题1：(1)对于不同类型晶体比较熔沸点的方法是?（2）对于同一类型晶体比较熔沸点的方法是?问题2：如何解释以下现象?（1）出0的沸点比H2S高的原因是（2）NH?极易溶于水的原因是o练习：①化合物Fe（CO）5在常温下呈液态，熔点为一20.5°

6、C,沸点为103°Co据此可判断该晶体的类型为o②CuCI的熔点比CuO的熔点,理由c③CO?晶体的熔点、沸点比SiO2晶体的,理由o④甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点,理由【活动七】均摊法确定晶胞的化学式。N:化学式为O化学式为【活动八】了解常见的晶体模型与配位数—:离子晶体①如下图，NaCI屮，Na*的配位数：,每个C「最近的C「有个。②如下图，CsCI中，C「的配位数：,每个Cs+最近的Cs*有个。③如下图，CaF2中，Ca"最近的厂有：个。厂的配位数：。•Na*ocrOCs*QCa2*0F归纳小结：确泄配位数的方法?二：金属品体结构型式常见金属配位

7、数晶胞简单立方Po0体心立方K最密堆积A1Cu六方最密堆积仏Mg【活动九】配位键与配合物结构问题1：[Ag（NI⑶2]0II,中配离子是,中心离子为,配体为,配位数为0练习：（1）[Co（NH3）5（H2O）]CI3,则该物质的配位数为（2）FM+与邻啡罗咻形成的配合物（形成过程如图）中，配位数为。并标出配归纳小结：（1）在配合物里如何判断该化学键是配位键?（2）提供孤对电子的一般是那些粒子？提供空轨道的一般又是哪些粒子【活动十】真题演练：（保证每题的得分在10分以上）1.2010年（12分）A.物质结构与性质］乙烘是有机合成工业的一种原料。工业上曾用C

8、aC2与水反应生成乙块。（l）CaC2中C2?「与Ch"互为等电子体，的电子式可