水的电离和溶液的酸碱性试题11

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1、B:c(NH打c(NH3H2O)先增大再减小题组一：水的电离及水的离子积常数1.已知某温度下CH3COOH和NH3•出0的电离常数相等,现向10mL浓度为O.lmol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()□A:水的电离程度始终增人C:c(CH3COOH)与c(CH3CO(T)Z和始终保持不变D:当加入氨水的体积为10mL时,c(NH：)=c(CH3COO-)2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()。AW-、x+b：x+、r3+C:戶+、z2~D：x+、Z2~3•下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸傑

2、水中滴加浓H2SO4，心不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)一2c(H2S)一c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4.已知温度T时水的离子积常数为心，该温度下，将浓度为amol-L_1的一元酸HA与bmol-L"1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB•混合溶液的PH=7C・混合溶液中,c(H+)=y^mol-L_1D・混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)5.下列说法正确的是()。A:25°C时NHQ溶液的心大于100°C

3、时NaCl溶液的心B:S02通入碘水中，反应的离了方程式为SO2+I2+2H2O—SOi"4-21"4-4H+C:加入铝粉能产生比的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+>AIO^NO亍D:100°C时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性题组二：有关溶液pH的测定及计算6.—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式疋确的是()oA:pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS~)=1x10~5mol/LB:pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,贝Ija=b4-1C:pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na+)+c

4、(H+)=c(OH-)+c(HC2O；)D:pH相同的①CH3COONa②NaHCC^③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>(§)>③7.室温吋，M(OH)2(s)=^M2+(aq)+2OK(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol>L_1W，溶液的pH等于()A:訴(》C:14+

5、lg(^)D：14+flg(?)8.(双选)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合示所得溶液显酸性C.由出0电离出的c(H+)=1.0x10-12mol/LD.与等体积0.01mol-L1醋酸钠溶液混介后所得溶液中：c

6、(cr)=c(ch3coo-)9.下列说法正确的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍示，溶液的pH=4B.为确定某酸H?A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHo若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000mol・l?NaOH标准溶液滴定HC1与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol-L1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.和同温度下，将足量氯化银周体分别放入相同体积的①蒸镉水、②0・lmol・1?盐酸、③0.lmol・I?氯化镁溶液、④0.Imol・Lh肖酸银溶液中，Ag+浓度：①〉④二②卜③10

7、.下列关于电解质溶液的正确判断是()A、在pH=12的溶液中,k+、cr>HCO3-、Na4■可以常量共存B、在pH=O的溶液中,Na+、NO3一、SO32~>K4■可以常量共存C、由04mol丄1一元碱BOH溶液pH=10,可推知BOH溶液屮存在BOH=Bf+OH"D、rfl0.1mol-L-1—元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A~+H2Oha+oh-题组三：酸碱中和11.常温下,0.2mol-L1的--元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液小部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A.HA为强酸A.该混合溶液pH=7.0B.图屮X表示HA

8、,Y表示OH：Z表示H+D.该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na+)J0.112.某温度下，向一定体积0.1mol-L1的酯酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg)与pH的变化关系如图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积13.时，川浓度为的溶液滴定浓度均为的三种酸〃滴定曲线如图所示•下列说法正确的是()A.在相同温度下，同