试题-水的电离和溶液的酸碱性

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1、word资料下载可编辑2013-2014化学尖子生培优试题第三章第二节水的电离与溶液的酸碱性（1）班级：___________姓名：_____________座号：_____________一、单项选择题1、已知常温下0.01mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数(　　)A．＜1×10－14B．＞1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定2、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式为：KW＝c(H

2、＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量3、下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH4、用pH试纸测定某无色溶液的pH

3、时，规范的操作是(　　)A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液A．①④　　　　　　　　B．①②C．②③D．③④6、若溶液中由水电离产生的c(OH－

4、)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－B．K＋　Na＋　Cl－　NOC．K＋　Na＋　Cl－　HCOD．K＋　Fe2＋　SO　NO专业技术资料word资料下载可编辑7、(2011·高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　)A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④8、对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加适量的

5、醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多二、双项选择题9、(2012·南昌高二月考)在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是(　　)A．滴加石蕊试液显红色的溶液　Fe3＋、NH、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液　Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOC．水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液　K＋、HCO、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶

6、液　K＋、CO、NO、Na＋10、(2012·黄冈高二测试)为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列叙述中正确的是(　　)A．任何温度下，纯水的AG等于0B．溶液的AG越小，酸性越强C．常温下，0.1mol·L－1盐酸的AG＝12D．25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10请将选择题的答案写在这里题目12345678910答案三、非选择题11、已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回答下列问题：(1)此温度____25

7、℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是________。A．通入适量SO2气体专业技术资料word资料下载可编辑B．加入适量Ba(OH)2溶液C．升温至60℃D．加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H＋)＝________。12、对于常温下pH＝1的硝酸溶液(1)若升温到100℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11mo

8、l/L，则100℃时水的离子积为________。(2)该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为________。(3)该溶液中水电离出的c(H＋)是pH＝3的硝酸中水电离出的c(H＋)的________倍。(4)加水稀释，水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)13、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：