水的电离和溶液的酸碱性同步试题

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1、周测一答案1．D　2.C3．D　[Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。]4．C　5.D6．B　[电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大，pH越小。]7．D　[A、C项只能说明溶液的酸碱性，而不能比较其相对强弱；B项仅说明乙酸酸性比碳酸强；D项由于0.1mol·L－1的乙酸溶液pH>1，说明乙酸未完全电离，为弱酸。]8．C　[相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度就小。]9．C　[由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H＋

2、。在题中给出的试剂中，只有①和④能提供H＋。]10．B　[本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。]11．D　[由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。]12．D　[加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。]13．A　[一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n(NH)增大，但c(OH－)和c(NH)减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比

3、等于物质的量之比。]14．A　15.B16．(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中，c(Cl－)很大，平衡左移解析　A、D直接与HClO反应，使c(HClO)减小，C中加HCl，使c(H＋)增大，抑制了平衡向右移动，使c(HClO)减小；在饱和食盐水中，c(Cl－)很大，使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO左移，从而降低Cl2在水中的溶解度。17．(1)向电离方向移动　增大(2)向电离方向移动　减小(3)向离子结合成分子的方向移动　增大(4)向电离方向移动　减小解析　对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COO－

4、＋H＋为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。18．0.1mol·L－1　1.99×10－5mol·L－1　变大弱电解质的电离作业答案：1、D2、BC3、B4、AC5、B6、B7、A8、C9、A10、D11.>=>=12.（1）H2O2H++HO2-HO2-H＋+O22-（2）H2O2+Ba(OH)2BaO2+2H2O（3）H2O2+H2O2H3O2++HO2-13.（1）A、D；（2）C、D；（3）D、A对溶

5、液A，H+离子浓度取决于H2A的第一级电离程度，对溶液B，H+离子浓度取决于HA-离子的电离程度；由于H2A的第一级电离大于第二级电离，因此，溶液A的c（H+）要大于溶液B。溶液C中生成了0.02mol的H2A，同时还有0.02mol的HA-离子共存（假设两溶液的体积均为1L混合），因此溶液的组成为0.01mol·L-1H2A和0.01mol·L-1HA-。由于存在共同离子HA-的作用，其c（H+）小于A而大于B。溶液D的H+离子浓度无疑是四种溶液中最小的。比较H2A浓度的大小，只需要比较溶液A和溶液C，因为溶液D的H2A浓度显然最小。溶液C中与H2A共存有HA-离子，这就

6、抑制了H2A的电离，当H2A的起始浓度相同时，溶液C的H2A浓度较溶液A大（溶液B因水解：HA-+H2OH2A+OH―，生成的H2A浓度不大）。溶液D发生下列反应：OH―+HA-A2-+H2O，难电离的HA-全部都转化为A2-离子，因此溶液D的A2-离子浓度最大，A2-离子是H2A第二级电离的产物，由HA-离子提供。对于其他三种溶液，比较A2-离子浓度从比较HA-离子浓度即可以看出。溶液C的HA-离子浓度明显地大于溶液A，溶液B电离出来的A2-离子浓度也多于溶液A，因此，A2-离子浓度最小的是溶液A。14.（1）①④②③；（2）③②④①；（3）③①②④（4）一级电离产生的H

7、+抑制了二级电离。水的电离和溶液的酸碱性周测（2）答案1．B　2.C　3.D　4.A　5.C　6.A7．B　8.A　9.A　10.A　11.B　12.A13．D　[中性溶液中＝1，AG＝0；酸性溶液中，＞1，AG＞0；常温下0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中，＝10－12，AG＝－12；常温下0.1mol·L－1的盐酸溶液中，＝1012，AG＝12。]14．B15．(1)1×10－12mol2·L－2　水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不在B点