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1、第四章非金属及其化合物基础知识复习_、硅(Si0,Na2^iQ3恋讪、1.硅单质的存在形及物理性质：硅单质用途：(如何制备硅)2.二氧化硅的化学性质：①与懐氟酸反应方程式：,利用此反应可用HF的溶液来—玻璃。所以保存孩氟酸用瓶②酸性氧化物Si02与50反应方程式：Si02与NaOH反应方程式：；实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞3.硅酸：(1)弱酸性：酸性比碳酸—(2)溶解性：(3)制备方程式：(4)不稳定性硅酸受热分解的反应方程式：o(5)用途：硅胶干燥剂4.硅酸盐：特点：①绝大部分—溶于水，②化学性质。⑴硅酸钠(N&SiO：J：&水溶液称Z
2、为或泡花碱，呈(“酸”或“碱”)性可作为粘合剂、防腐剂。b.制収：c.主要化学性质：(2)硅酸盐产品：普通玻璃的成分是二.氯1.氯气(1)制法:反应方程式：(2)物理性质：氯气是色，具有气味的气体。(3)化学性质①与金属反应：Cu与CL反应方程式：:Fe与CL反应方程式：O①与比反应：,现象是。②与H,0反应：氯水是色，部分CL与水作用的方程式：oHC10具有强氧化性，因而能；HC10不稳定，分解反应方程式：O③与碱反应：C12与NaOH反应方程式该反应常用于实验室中C5NaClO为成分。制取漂白粉反应方程式，漂白粉的主要成分是，有效成分是:漂白粉的漂
3、白原理是(用方程式表示)酸性：H2CO3HC1O,所以漂白粉应保存；④和还原剂反应：2.氯离子的检验检验C1常用试剂是,其中试剂主要是排除离子的干扰。二.硫和氮的氧化物写出反应方程式：Fe与S；S与02o1.二氧化硫(1)物理性质：是—色，有气味的毒气体，液化，溶于水。(2)化学性质：写出反应方程式①酸性氧化物S0?与Ca(OH)2；SO?与HQ,是反应；与盐反应②还原性S0?与0反应,(澳水、碘水)SO?与氯水反应硝酸反应：③氧化性：SO?与H?S④漂白性：可以漂白,是漂白，_氧化还原反应2三氧化硫是酸性氧化物。写出反应方程式：SO*与HX)(工业制
4、)；SO；.与NaOH；SO3与CaO02.二氧化氮和一氧化氮NONO，颜色水溶性及反应与氧反应相互转化写出反应方程式：_N0+_O2+_H2O二_HNOa_N02+_02+_比0二_HNO33.二氧化硫和二氧化氮等对大气的污染写出造成下列污染的物质：酸雨、,光化学烟雾,臭氧层空洞、,温室效应二.氨硝酸硫酸氮的固定：是指将转变为O工业合成氨的方程式为O1.氨(1)物理性质：氨是色，有气味的气体,溶于水，液化。(2)化学性质：①与水反应NH3+H20ww.NH3■H.0不稳定性：思考：氨气形成喷泉实验原因②与酸反应NH：＜+HC1二现象③氨的催化氧化_N
5、Hs+_02二(3)氨的实验室制法反应方程式:用收集；验满的方法2.钱盐：钱盐溶于水。(1)热的不稳定性NHiCl；NHcHCObo(1)与碱反应NHNh与NaOH反应方程式：；1.硫酸和硝酸(1)浓硫酸的脱水性例如（2）浓硫酸的强氧化性铜与浓硫酸共热的反应方程式：；该反应体现了浓硫酸的性和性；浓硫酸与金属反应均（“有”或“无”）红气生成。碳与浓硫酸共热的反应方程式：该反应的氧化剂是,还原剂是0（3）硝酸的强氧化性铜与浓硝酸反应的方程式为,铜与稀硝酸反应的方稈为,上述反应均体现了硝酸的性和性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越（“强”或“弱”）。氧化性更强的
6、王水的组成是。思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？【当堂检测】1.若用孩氧化钠溶液代替水，则不能进行喷泉实验的是（）A.HC1和CO,B.NHn和Cl2C.SO2和COD.SO,和NO?2.下列物质不能通过化合反应得到的是（）A.H.SiOnB.FeCl2C.SO3D.NHb3.能够用于鉴别S02和C02的溶液是（）A.石蕊试液B.品红溶液C.澄清石灰水D.氯化顿溶液4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl35.关于某溶液所含离子检验的方法和
7、结论正确的是（）A.加入BaCL溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO/一B.加入AgNOs溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有CLC.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液屮可能有CO广或SO：厂D.加NaOH溶液并加热产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是钱盐溶液6.将下列性质的编号，填入各小题后面对应的括号屮：A.脱水性B.酸性C.氧化性D.吸水性（1）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。（）（2）在冷浓HNOa+放入铝片没明显现象。（）（3）烧杯屮放入蔗糖，滴入浓H$0“变黑，并产生大量气体。（
8、）（4）在稀HNOb+放入铝片就产生NO。（）（5）在稀ISO•冲放入铝片就产生H“（6）浓比
