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1、学案设计第四章 非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种 色、有 光泽,硬而脆的固体,熔、沸点 ,是良好的 。常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。 Si+HF—— Si+NaOH+H2O—— 2.纯净的SiO2晶体是 的,熔、沸点很 ,硬度 , 溶于水。二氧化硅具有
2、 的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于 。 写出下列化学方程式:SiO2+CaO—— SiO2+NaOH—— SiO2+HF—— 【交流探讨1】二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。二、氯气1.物理性质。2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。3.用途。【交流探讨2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水
3、⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生 ,这说明氯水中含有 (填化学符号),相关离子方程式为 ;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见 ,这说明氯水中含有 (填化学符号),写出产生该物质的离子方程式 ;氯水还能和碳酸钠反应,产生 ,这说明氯水中含有 (填化学符号)。氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为
4、 。 学案设计三、硫及其化合物1.二氧化硫(1)物理性质。(2)化学性质: (3)用途:2.三氧化硫是一种 氧化物,具有 的通性。 3.浓硫酸具有 通性,此外还有三大特性: 。 【交流探讨3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是( )①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?3.能证明S
5、O2中混有CO2的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。5.硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是:A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.高沸点性①干燥H2、SO2等气体 。 ②用铝槽车装运浓硫酸 。 ③清洗镀件表面氧化物 。 ④浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑 。 ⑤胆
6、矾中加入浓硫酸,久置变为白色粉末 。 ⑥蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕” 。 四、氮及其化合物1.一氧化氮和二氧化氮NO和NO2性质的比较学案设计性质NONO2物理性质色、态溶解性毒性化学性质2.氨气(1)物理性质: (2)制备(实验室制法):①反应原理: 。 ②反应装置: 。 ③干燥方法: 。 ④收集方法: 。 ⑤验满方法: 。 ⑥试管口中棉花团的作用: 。 ⑦其他制备方法: 。 ⑧工业制备氨气: 。 (3)化学性质氨气与水反应:可做喷泉实验。NH3+H2O 。 氨气
7、的催化氧化: 。 氨气与酸反应:NH3+HCl—— NH3+H2SO4—— 3.硝酸(1)物理性质(2)化学性质①强酸性:稀硝酸具有酸的通性,但与金属反应不产生 气体。 ②不稳定性:不稳定,常温下见光或受热会分解,其反应方程式为 ,因此硝酸应该保存在 ,久置的硝酸呈 。 ③强氧化性:Cu+HNO3(浓)—— Cu+HNO3(稀)—— C+HNO3(浓)—— 常温下,使Al、Fe ,除此之外 也能
8、发生此现象。 【交流探讨4】1.俗语“雷雨发庄稼”蕴含的科学依据是什么?写出相应的化学方程式。2.两瓶红棕色的气体NO2和溴蒸气,如何用化学方法鉴别这两瓶气体?学案设计随堂检测1.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是( )①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤2.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )A.SO2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2C.CH4、H2、Cl
