第四章 非金属及其化合物学案

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1、第四章非金属及其化合物学案第一节无机非金属材料的主角------硅第一课时[学习目标]1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质[学习重点]二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质)[学习难点]二氧化硅的存在等STS关注的拓展性学习内容[学习过程]［思考与交流］画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2)(1)存在(2)用途(3)物理性质熔点_

2、____，硬度______的固体、_______溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？(4)结构(5)化学性质：具有______氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)与强碱反应：与碱性氧化物反应：与HF的反应：弱氧化性：SiO2+2CSi+2CO↑(工业上制粗硅)与某些盐反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(工业上制玻璃的主要反应)［思考与交流］1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？2、硅酸(H2SiO3)(1)硅酸是一种

3、____酸，它____溶于水，______能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。(2)制备硅酸(3)硅酸加热，其可以分解生成SiO2［自我评价］1、制造光导纤维的主要原料是（）A.晶体硅B.二氧化硅C.石墨D.硅酸钠2、下列说法正确的是（　　）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是()A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液B盐酸C硫酸D苛性钠溶液5、加热熔融烧碱时应使用下列

4、哪种坩埚（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚6、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()A石灰水B饱和碳酸钠溶液C硅酸钠溶液D氯化钙溶液P803、4P1075第二课时[学习目标]1、了解硅酸盐、硅的主要性质2、认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用[学习重点]硅、硅酸盐的丰富性和多样性[学习难点]通过学习，掌握研究非金属元素单质及化合物的一般方法[学习过程]<复习>CO2SiO2物理性质____色____味气体，熔沸点都很低，微溶于水，存在于空气中灰黑色固体，熔沸点都很___，不溶于水，存在于岩石中，俗名硅石、石英、水晶，纤维、玻璃、硅藻土中都大量含有化

5、学性质和碱性氧化物CO2+CaO==SiO2+CO2和碱CO2+2NaOH==SiO2+2NaOH==和酸--------SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O和水CO2+H2O===H2CO3--------二、硅酸盐1、定义：硅酸盐结构________，一般_____溶于水，性质很_______。最简单的硅酸盐是__________2、硅酸钠(1)物理性质：白色固体，_______溶于水，水溶液俗称_________或泡花碱，是一种泡花碱(2)化学性质：相对稳定，________燃烧，__________被腐蚀，热稳定性________3、表示方法：原则：金属氧化物（较活泼------较

6、不活泼）方法：找组成元素写成氧化物的形式原子个数比不变检查有无遗漏顺序:活泼金属氧化物----较活泼金属氧化物----SiO2-----H2O例、请用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：硅酸钠（Na2SiO3）————————————镁橄榄石（Mg2SiO4）————————————高岭土{Al2(Si2O5)(OH)4}————————————4.传统硅酸盐材料：(1)陶瓷：日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等都是以____________为原料,经_____________而成的.(2)玻璃是以______________________________为原料,经_________________

7、,在_________中熔融制得的.(3)水泥：以_________和__________为主要原料,经_________

8、__________在____________中煅烧,再加入适量_________,研成细粉就得到普通水泥.5.具有特殊功能的含硅物质：三、硅单质1、存在形态：有_______硅和_________硅两种同素异形体2、晶体结构：正四面体形3、物理性质：______色具有金属光