非金属氯复习学案

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1、非金属及其化合物氯及其化合物第三章第一节一、氯气的性质及制法物理性质：_色_体,气味，密度比空气反应:Na现象:反应:与金屈乂Fc现象:反应:剧烈色烟CuJ现象：剧烈—,有—色烟反应：化学性质与H2点燃吋现象：发出色火焰混合气体，光照时发生与其他非金属反应，如红磷，反应：，现象与水：Cl2+H20与碱（如NaOH）：与还原JFeCL：2Fe2^+Cl2=2Fe3++2Cl牡物质1KI：2KI+C12=I2+2KC1工业：（装置:制法实验室＞反应原理：收集方法：或法＜尾气吸收反应的离子方程式为二、氯的重要化

2、合物1•次氯酸及其盐。酸也比碳酸［(、］()—不稳定也化学方程式：氯水耍现川现制•保存e试剂瓶屮'強氯化迄使有色伯条•川作消毒剂、漂［剂严也主宾成分•冇效成分漂门粉pl取翌基/匕弊性质*水解品性・具有强性I漂门原理「A»2.Cr>Br~>I一检验。三、卤素氧化性的应用——氯、溪、碘的制取1.氯的提取一一氯碱工业。海水一粗盐獲鳗饱和食盐水电解j阳极产物：一［阴极产物：2.氯碱工业的化学方程式为海水提取澡。仃)流程：通Cl2h2so,酸化

3、含［庇的溶液遅因浓缩I的海水so2fHBr溶液(2)发生反应的化学方程式

4、：①第_次通CU②通S02：；③第二次通C"2.海带中提取碘。⑴流程：h2oT海带一-海带灰过滤A氧化A提纯(2)氧化时发生反应的离子程式：【跟踪练习】一、判断正误：正确的打“丁”，错误的打“X”1.卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸()2.将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：Cl2+H20=2H++Cr+C10-()3.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色()H：Cl：O:3.次氯酸的电子式为••…（）4.HC10是弱酸，所以NaClO是弱电解质（）2.将CO?通入次氯酸钙溶液

5、可生成次氯酸（）3.1molCh参加反应转移电子数一定为2侃（）4.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气（）5.新制氯水必须用棕色瓶密封保存（）6.人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质（）7.氯水放置数天以后pH将变小（）12•漂口粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的（）二、选择填空题：1.下列说法正确的组合是（）①氯离子和氯原子的性质相同②+5价的氯只具有氧化性③氯离子总比氯原子多一个电了④盐酸既具有氧化性、酸性，乂具有还原性⑤Cl?的氧化性比盐酸的强⑥液氯与氯水是同一

6、种物质A.②④⑤B.①④C.③④⑤D.②④2.漠化碘的分子式为TBr,它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与出0反应的化学方程式为IBr+H20=IIBr+III0。卜•列叙述中止确的是（）A.浪化碘为共价化合物B把0.1molIBr加水配成500mL溶液,所得溶液中的业一和广浓度均为0.2mol•L-1C.IBr与水的反应为氧化还原反应D.HI0的结构式为H—I一03.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B.再通入少量氯

7、气，A+HQU^HCl+HClO,平衡向正反应方向移动，c（Cl2）减少C.通入少量SO?,溶液漂白性增强D.加入少量固体NaOH,一定有c（Na+）=c（Cr）+c（C10~）4.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管I」处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5.（双选）如下图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀

8、后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）A.浓硫酸B.NaOH溶液6.某强酸性溶液中可能存在NO二1一、后，渙被还原，由此推断该溶液屮（A.不含N0Q含F尹C.含1一，但不能确定是否含CLC.H20D.饱和氯化钠溶液Cl：FM+中的一种或儿种。向该溶液中加入溟水）B.含有NO二厂、CTD.含有F尹7.某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成以下性质实验。请按照耍求完成下列各题:（1）按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水

9、，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是请简单解释原因平底烧瓶盛满饱和氯水,当n光照射到盛冇饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一•段吋间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是O8、已知：（1）A、B、C、D四刊物质昭XTta，有&自鎗有Y、Z琢，Y、X、Z