非金属硅复习学案

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1、第三章非金属及其化合物第四节碳、硅及其化合物一、碳、硅1.单质的存在形态、物理性质及用途。硅存在形态结构金刚石：结构石墨：层状结构晶体硅：与类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点、硕度大石墨熔点高、质地,有滑腻感晶体硅为，有光泽、硕度大、熔点用途用作切割刀具，用作电极、铅笔芯品体硅用作材料、硅芯片和硅太阳能电池2•化学性质。碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。rO2（不足）：（与02反应彳lo2（足量）：rFe2O3：cj与氧化物反应qLSio2：弹硫酸：l强氧化性風l浓硝酸：rk与非金属单•质彳f2：s

2、J[csI与氢氟酸反应：Si+4HE=SiFtt+2也tl与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2Si03+2H2f二、碳、硅的氧化物1.碳的氧化物。化学式coC02碳的化合价+2+4类别不成盐氧化物酸性氧化物①酸性氧化物的通性：主要化①述原性：CuO+CoACO?+Ca(OH),g+112学性质FeQ—3C0回皿占協②氧化性：CO.+C-1™②可燃性：2C0+02丘座CO?+2Mg直塑制取方法浓H2SO4①实验室:HCOOII②工业上：C+H2O(g)JnliujLCO+H2①实验室:CaC0

3、3+2HClCaCl2+CO2t+也0②工业上：CaCOs^^^CciO+CQ；t2.二氧化硅与二氧化碳的比较。物质二氧化硅二氧化碳化学式SiO2co2类别均为氧化物主要物理性质硬度，熔沸点，常温下为固体，溶于水熔沸点低，常温下为气体，溶于水化学性质与水反应与酸反应SiO2+4IIFSi%t+2II20不反应与碱反应CO2+2NaOH=或CO>+NaOH一与盐反应Si02与反应：Ca(C10)2+C02+H20C02+Na2C03+n20与碱性氧化物反应SiOo+CaO11^三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料

4、1.硅酸。(1)物理性质：溶于水。(2)化学性质。①弱酸性：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸,与NaOII溶液反应的化学方程式为O②不稳定性：受热易分解，化学方程式为O(3)制备及用途。可溶性硅酸盐溶液与英他酸溶液反应可制得硅酸，如硅酸钠溶液与盐酸反应，英离子方程式为o硅胶可用作、的载休。2.硅酸盐。(1)硅酸盐。曲组成的化合物的总称，硅酸盐结构复杂，大多,化学性质O硅酸盐的表示方法：组成简单的硅酸盐可用化学式法表示，如：硅酸钠、硅酸钙0硅酸盐一般可用SiO2和的形式表示。氧化物的顺序：活泼金属氧化物一较活泼

5、金属氧化物f二氧化硅一水。如：己知钙长石、镂橄榄石、石榴子石的化学式分别为：CaAl2Si2O8xMg2SiO4>CaMg2Al2Si3OI2o用氧化物的形式表示其化学式为：钙长石,镁橄榄石，石榴子石O（2）硅酸钠。硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称,是无色黏稠液体，常用于制备和作为木材等O3.无机卄•金展材料。（1）硅酸盐材料。水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥冋转窑玻璃窑陶瓷窑（2）特姝功能的含硅物质。①具有金刚石结构，可用作磨料。②含硅元素4%的硅钢具有性。③硅橡胶具有良好的

6、o④分子筛（具有均匀微孔结构的铝硅酸盐）主要用作和O（3）新型无机非金属材料，女II、、、等。【跟踪练习】一、判断正误：正确的打“丁”，错误的打“X”。1.向饱和NMO：冲通入足量CO?,溶液变浑浊，析tBTNaHCOa（）2.硅元索在自然界中以游离态存在（）3.除去干燥CO?中混有的少量SO?,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO?溶液、浓硫酸的洗气瓶（）4.金刚石、石墨和C6。互为同分异构体（）5.因碳原子最外层有4个电子，故碳的化合物多为共价化合物（）6.在点燃的条件下，C可以还原氧化镁生成镁和二氧化

7、碳（）7.硅的晶体结构与金刚石和似（）8.硅是地壳中含量最多的非金属，其单质是灰黑色有金属光泽的固体（）9.硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料（）10.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应（）11.二氧化碳通入硅酸钠溶液屮有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸（）12.S10,既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物（）13.石英玻璃屈于硅酸盐产品（）1.硅酸盐可以写成氧化物的形式，因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的（）二、选择填空题1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数

8、是次外层电子数的一半，该元素（）A.在口然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定1.下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是()①硅晶体的结构和金刚石相似，都含有共价键②硅是地壳屮含量最多的元素③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A.①②③B