《第四章 非金属元素化合物》复习学案

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1、《第四章非金属元素化合物》复习学案一、硅1．硅：（1）硅单质的存在形式：（2）硅单质用途：（3）单质硅化学性质：Si+O2　SiO22、二氧化硅：(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）(2)化学性质：①具有性氧化物的通性：能与反应a.SiO2+CaOb.SiO2＋NaOHc.SiO2＋Na2CO3②与氢氟酸(HF)发生反应：③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3CSiC＋2COSiO2＋2CSi＋2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品3．硅酸：（1）酸性：酸性比碳酸（2）溶解性：（3）制备：（4）用途：

2、硅胶干燥剂4．硅酸盐：(1)硅酸钠(Na2SiO3)：a.水溶液称之为或泡花碱，粘合剂、防腐剂。b.制取：c.主要化学性质：(2)硅酸盐产品：SiSiO2Na2SiO3H2SiO3二．氯1．氯气（1）性质：a.物理性质：b.化学性质：①与金属反应：与钠反应：与铁反应：与铜反应：②与非金属反应：与氢气反应：现象：③与水反应：第4页氯水成分：氯水性质：④与碱反应：c.用途：消毒，漂白，制盐酸等2．次氯酸（1）性质：弱酸性：酸性比碳酸（填“强”或“弱”）不稳定性：强氧化性：（作漂白剂）（2）制备：3.Cl-的检验试剂：现象和结论：原理：（反应方程式

3、）三．氮1．氮的氧化物N0NO2颜色水溶性与氧反应相互转化2、氨气（1）物理性质：氨是    颜色，有      气味的气体，溶与水氨很    液化。所以液氨常作     剂。（2）氨的化学性质（写出化学反应方程式）a.氨与水的反应                                           。b.氨与氯化氢反应                                           。c.氨与氧气的反应                                         。（3）氨水呈    

4、 性，它能使酚酞变   。所以氨气是一种碱性的气体。3、铵盐第4页(1)化学性质:a.与碱反应，b.受热分解写出下列方程式：a.氯化铵受热分解                                           。b.碳酸氢铵受热分解                                          。c.硫酸铵与氢氧化钠反应                                       。(2)实验室，可以利用     和     共热制氨气，方程式                。氨气的收集方

5、法是       ，能用排水法吗？理由是                      。氨气收集满的检验方法是                               。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是什么？                                   。4、硝酸（1）化学性质（写出化学方程式）a.酸的通性:b.不稳定性:                                    c.强氧化性: 铜与稀硝酸                                            铜与浓硝

6、酸                                                碳与浓硝酸                                         (2)常温下，         和       在冷的浓硝酸会发生    现象，所以，常温下可以用铝槽车运输浓硝酸。王水是        和        按体积比为1：3形成的混合物。(3)纯硝酸是    色，易   、有      气味的液体。有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，是                     的缘故。硝酸的保存方法是     

7、                     。（4）写出下列变化的化学方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。N2→NH3→NO→NO2→HNO3四、硫第4页二、二氧化硫1、二氧化硫是一种色有味气体，水，常温下常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。污染大气的二氧化硫主要来源于。2、(1)二氧化硫属于性氧化物，具有该类物质的通性，能和、及反应。写出下列反应的方程式：①SO2+H2O—②SO2+CaO—③SO2+NaOH—④SO2+Ca(OH)2—(2)二氧化硫中硫元素价，是中间价态，所以二氧化硫既有性，又有性。写出下列反应的方程

8、式：①SO2+H2S—②SO2+Cl2+H2O—③SO2+O2—(3)二氧化硫除可表现上述性质外，还有它的特性性，比较SO2和HClO、Na2O2、O3的漂白原理，