第四章非金属元素化合物——硅和氯.doc

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1、第四章非金属元素化合物——硅和氯教学目标：1、巩固硅及二氧化硅的物理化学性质；2、巩固氯气的物理及化学性质；3、培养学生归纳总结能力教学重点：巩固氯气的化学性质；培养学生归纳总结能力教学过程：[归纳与整理]一、硅1、硅单质性质：导电性介于导体与绝缘体之间用途：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿[投影]师生共同回扣（1）硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。（2）单质硅化学性质：Si+2F2====SiF4Si+4HF=====SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑Si+O2　SiO22、(1)存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子

2、）(2)化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。SiO2+CaOCaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3CSiC＋2COSiO2＋2CSi＋2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品3．(1)硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O主要性质：Na2S

3、iO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl(2)硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3）、玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）、陶瓷。[归纳与整理]二、氯[投影]师生共同回扣：1、氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶与水。化学性质（1）与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式：Cl2+H2OH++Cl—+HClO２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑思考：①新制氯水中各离子浓度大小顺序如何？②如何检验一瓶氯水是新制还是久置变质的？③久置氯水pH怎样变化？

4、④如何保存新制的氯水？用途：氯气与水反应生成的次氯酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。（2）与碱液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O用途：制取漂白液（有效成分：NaClO）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O制取：漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分Ca(ClO)2）。（3）与金属反应:2Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl32、先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸：Ag+＋Cl-=AgCl↓