硅、氯及其化合物复习

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1、硅及其化合物复习1、水晶、玛瑙、石英成分_______2、硅酸钠水溶液俗称，在空气中会变质：。3、硅酸盐常表示成氧化物的形式：金属氧化物·SiO2·H2O。例如Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2；高岭石[AI2(Si2O5)(OH)4]可表示为；正长石(KAISi3O8)可表示为。4.传统无机非金属材料—硅酸盐工业玻璃：原料__________；设备：_______________；成分：____________________。反应：______________________________________________

2、____________________。水泥：原料__________；设备：_______________；成分：____________________。陶瓷：原料__________。5、判断下列说法是否正确　　　　　　　　①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，自然界中只以化合态存在②硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体③硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料④单质硅比金刚石熔点低⑤单质硅有晶体硅和无定形硅两种⑥硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应⑦当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金

3、属反应⑧硅太阳能电池、计算机芯片用到的材料为SiO2⑨（2008）SiH4比CH4稳定⑩（2009）人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物11)(2010)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。6、请用方程式解释下列问题①盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？②氢氟酸为什么不能用玻璃试剂瓶盛放？③.工业上如何制粗硅？④有人认为SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以认为它是一种两性氧化物，你同意这种看法吗？SO2与H2S、NaOH的反应呢？7、　探究由SiO2制取H2SiO3的最佳方案(用流程图表示)。8、要将烧

4、碱高温熔化，下列坩埚不可选用的是（）A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚9、.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A.在自然界中只以化合态存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定10.(09广东理科基础22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．

5、②③C．①④D．③④11.（09江苏卷）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO12、实验室有六种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。试剂试剂瓶二氧化硅细口磨口塞氢氧化钠溶液广口瓶硝酸银晶体棕色细口磨口塞氢氟酸细口橡皮塞浓硫酸棕色广口瓶氯水细口塑料瓶13、下列物质中不能用化合的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Na2O

6、2④FeCl2⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤B．②④⑥C．②D．②和④14、除去SiO2中的少量Fe2O315.设计从铝土矿（主要含Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3）中提取Al2O3的流程图16.如何设计实验证明碳酸的酸性比硅酸强？17以石英砂、焦碳、水、MnO2和浓盐酸为原料来制取纯硅，写出有关化学反应方程式：18.（08广东卷）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备

7、高纯硅的化学反应方程式　　　　。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。(2）下列有关硅材料的详法正确的是(填字母）。A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅19、(12广东)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是氯及其化合物1、在新制的氯

8、水中存在的微粒有(7种)：_____________________；久置氯水则成分为________。氨水存在的微粒(6种)___________________。2、几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭