专题10物质结构、元素周期律

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1、＞专题10物质结构.元素周期律姓名学号＞直击考点一、原子结构原子序数二二=（）阳离子『屮：核外电子数二阴离子IT中：核外电子数二二、质量数：1、质量藝=+2、符号乙灭的含义：表示1个核内质子数为,中子数为,核外电子数为为的原子。3、核素：把具有和的一•种原子叫做核素。三、同位素：相同而不同的同一元索的不同原子互称为同位素,即同一元素的不同互称为同位素.如H、D和T三种素都是氢的素，都属于氢素。四、原子核外电子的排布：（能画LH1-18号原子结构示意图）规律：五、元素周期表的结构1、横行：周期表中共有—个横行，每一横行称为一个O同一横行中元素原子的相同，周期序数

2、二O其中第周期中包含的元素数口较少，称；第周期屮包含的元素数R较多，叫做O周期表中各周期元素种类分别为。2、纵行：个纵行构成个族。分为：个主族，即「11短周期和长周期元素共同构成的族（IA-V1IA）,同一主族元素原子的相同，主族序数二；个副族，即仅由长周期元素组成的族（IB-VDB）:一个族即从左到右数第三个纵行；一个族即元素。各族从左到右排列顺序为如：硫元索在周期表中所处位置为六、元素周期律及“位、构、性”三者关系1、原子结构和元素的化合价：（1）随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？（2）元素的主要化合价：主族元索的最高正化合价等

3、于（但除外）。主族非金属元素的负化合价则等于,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和应等于（除外）。同周期，从左往右，主族元素的最高正化合价（但除外02、元素的金属性和非金属性:元素的金属性强弱的判断依据：元素的非金属性强弱的判断依据：同一周期，从左往右，元索的金属性非金属性:同一主族，从上往下，元素的金属性非金属性03、元素的原子半径：同一周期，从左往右，主族元索的原子半径;同一主族，从上往下，元索的原子半径。原子或单核离子半径判断方法：总结：叫元素周期律，其根本原因是o七、元素周期表和元素周期律的意义和应用①在对找到半导休材料；②在可找到研制农一药

4、的元素；③在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。＞自主评价1、科学家bl前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法止确的是（）A.呈电中性B.带四个单位负电荷C.带四个单位正电荷D.质量数为22、2010年诺贝尔化学奖授予在“耙催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关锂原子（46,06Pd）的说法错误的是（）A.原子序数为46B.质子数为46C.电子数为46D.中子数为463、下列ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在和22Ne,T列关于即。和即e的说法正确的是（）A、即e和^Ne互为同位素13、

5、猟恒和^Ne互为同分异构体C、20Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne的中子数相同4、石墨烯是仅山一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是（）A.HeB.OC.SiD.P5、2007年我国首颗探刀卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕刀飞行的H的Z—是探测刀球土壤中核聚变材料He的含量。关于He的说法正确的是（）A.质子数为2B.中子数为3C.核外电子数为1D.质量数为26、关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期7、X、Y、

6、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）VZ~w~A.X的气态氢化物比Y的稳定B.Z的非金属性比Y的强C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水久：H,浄，並是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元索的五种不同微粒9、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果代心，＜才一，dR-四种离子的电子层结构相同（a,b,c,d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A.a—c=m—nB.a—b=n—mC.c—d=m+nD.b—d=n+m10、下列

7、气态氢化物最稳定的是（）A、HCIB、HBrC、IIFD、HI11、用“v”或“〉”回答下列问题：（1）酸性：H2CO3H2SiO3,H2SiO3H3PO4（2）碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2，Mg（OH）2A1（OH）3（3）气态氢化物稳定性：H2OH2S,H2SHCI＞课后练习1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（A）提出原子学说（B）发现冗素周期律（C）提出分子学说（D）发现氧气常用于测定动植物标本的年龄。关于0C原子的说法止确的是A•中子数为14B.质子数为14C.核外电子数为14D•质量数为143.下列元素中金属性最强的是A.KB.NaC.Al

8、D.Mg3.某微粒用表示，下列关于该微