第六单元复习讲学稿1

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1、第六单元碳和碳的氧化物复习讲学稿-【点击新课标】复习目标：重点知识1.了解金刚石、石墨、碳-60等碳单质的物理性质及用途，知道碳单质的化学性质；2.知道实验室制取二氧化碳的反应原理、检验方法及收集方法；3.初步学会探究实验室制取气体的思路和方法；4.了解二氧化碳、一氧化碳的性质和用途，了解自然界屮的碳循环。难克：实验室制取气体的思路和方法；氧化还原反应；-【合作交流探究】（独立思考后讨论，其他小组展示时做好讲学稿的完善和补充）知识点一：碳的几种单质（1）碳的几种单质：碳的单质有、和,由于它们的不同，导致它们在上存在较大差异。（2）金刚石、石墨的物理性质和用途比较项目金

2、刚石石墨色态色、形状的固体。色有光泽而不透明的状固体。硬度是天然存在的的物质是的矿物之一导电、导热性熔点很咼咼、耐咼温组成元素主要用途作装饰品、制玻璃刀，做钻头钻探岩层作铅笔芯、作电极（电刷）、作润滑剂想一想：由石墨转化为金刚石的变化是物理变化还是化学变化?（3）木炭和活性炭木炭和活性炭具有性，可以用作，除去食品和工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体。（4）C60①构成：C60由分子构成，每个分子由构成，化学性质。②用途：主要应用于材料科学、超导体等方面。想一想：小明认为由同种元素组成的物质一定是纯净物，你同意他的观点吗？试说明原因。知识点2：碳的化学性质①常温下

3、的稳定性：常温下，碳的化学性质,随着温度的升高，碳的活泼型大大增强。①可燃性：氧气充足时，反应的化学方程式为：氧气不足时，反应的化学方程式为：③还原性：(1)木炭还原氧化铜:现象为:现象为:酒精灯加网罩的作用是:l«F化学方程式为：化学方程式为：(2)碳与二氧化碳的反应:④用途：(1)用作燃料；(2)用于工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中还原出來的反应为：知识点3：二氧化碳1、性质(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性(2)化学性质操作现象尸现象：3・・说明C02n现象：;该实验说明了Jt式为：,反应的化学方程O现象：,反应的化学HMMj■方程式为：O、A2、用途及对环

4、境的影响(1)用途：①用于灭火：是因为CO?不,也不,且密度比空气o②制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“”，升华时吸收大量的热；③参与光合作用作气体肥料；④用作化工原料。(2)温室效应：①成因：大气中的二氧化碳增多，使全球变暖。能产生温室效应的气体有、、、氟氟氯代烷等。②危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，土地沙漠化。③缓解措施：减少的使用；使用型能源；大量植树造林，严禁乱砍滥伐等。3、二氧化碳的制取(1)工业制法：高温锻烧石灰石，反应方程式为：(2)实验室制法：①反应原理：②制取装置：常用装置如图所示。验满方法：收集方法：注意事项：长颈漏斗下端管口应以防气体放置

5、方法：集满二氧化碳的集气瓶应盖上玻璃片在桌上。知识点4：一氧化碳(1)物理性质:颜色状态气味密度溶解性(2)化学性质:①可燃性：纯净的CO在空气中燃烧时，能产生火焰，放出大量的热，化学方程式为：②还原性：CO还原Cu0的化学方程式为：③剧毒性：C0极易与血液中的结合，从而使,造成人体缺氧，甚至危及生命。(3)用途：①用作；②用于,如用CO冶炼生铁的化学方程式为：(4)煤炉中的化学反应煤炉中各部分所发生的主要反应的化学方程式完全燃烧不完全燃烧例1、下列有关C、比、CO的叙述，正确的是()A.在空气中燃烧得到的产物都相同B.在常温下化学性质都比较活泼C.与氧化铜反应都有红

6、色物质纶成D.与氧化铜的反应都属于置换反应变式训练：在一定条件下，C、氏、CO都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是()A.反应后产生的气体都有毒B.在反应中都作为还原剂C.反应条件都是点燃D.反应前后各元素的化合价都发生了改变知识点5：有关CO、CO2的鉴别及除杂方法(1)鉴别CO、CO2的方法；鉴别依据：两种气体的化学性质不同；①通入澄清的石灰水；②通入紫色的石蕊试剂；③通过灼热的氧化铜；④点燃的方法。（2）互为杂质时的除杂方法①CO中混有C02杂质：通过足量澄清的石灰水或氢氧化钠溶液；通过足量灼热的碳粉。②C02中混有CO杂质：通过足量的灼热的氧化铜。例2、“归

7、纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关C02和CO的知识归纳错误的是：（）A组成1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子B性质都是无色无味的气体，都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应，都能燃烧。C用途C02可用于光合作用、灭火、化工原料；co可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。D危害C02造成温室效应；co极易使人中毒等。变式训练：为了区别CO（可能混有氧气）与C02两瓶无色气体，下列方法屮可行的是（）①伸入燃着的木条②通入紫色石蕊试液小③通入澄清石灰水，震荡④通入氢氧化钠溶液，震荡⑤通入少量稀硫酸，震荡A.①②③B.②③C.③④⑤D.①②