《1-3 化学反应热的计算》 同步练习1

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1、第三节化学反应热的计算练习一、选择题1.下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　)A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热2.已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)==H2(g)+Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ•mol-1B.-92.3kJ•mol-1C.-369.2kJ•mol-1D.+92.3kJ•mol-13．已知

2、：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1，实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于(　　)A．40%B．50%C．80%D．90%4．[双选题]已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应C．O3

3、比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应5.相同温度下，有下列三个热化学方程式：(1)H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H1=-Q1kJ•mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H1=-Q2kJ•mol-1(3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H1=-Q3kJ•mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是()A.Q1=Q2Q3>Q1C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q36.已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2(g)===ZnO(s)△H=-Q1kJ•mol-1①Hg(l)

4、+O2(g)===HgO(s)△H=-Q2kJ•mol-1②Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s)△H=-Q3kJ•mol-1③③中的Q3值为()A.Q2-Q1B.Q1+Q2C.Q1-Q2D.-Q1-Q27．根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH

5、(l)的反应热为(　　)A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol8．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，

6、ΔH

7、＝

8、ΔH1＋ΔH2＋ΔH6

9、D．

10、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

11、＝

12、ΔH4＋ΔH5＋ΔH6

13、9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g

14、)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/molC．－330kJ/molD．＋330kJ/mol二、非选择题10.已知：2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s)△H=-1644.3kJ•mol-12Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)△H=-815.88kJ•mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。12．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请

15、回答下列问题。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ/mol，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ/mol，③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.3kJ/mol，总反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。13．(10分)随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料