【同步练习】《化学反应热的计算》（人教版）

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1、《化学反应热的计算》同步练习◆基础题1．下列关于反应热的说法正确的是(　　)A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/molC(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5kJ/

2、mol，则2molC在O2中完全燃烧，放出的热量为(　　)A．221kJ　　　　　　　　　B．787kJC．393.5kJD．110.5kJ3．在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－Δ

3、H24．(2016·嘉兴一联)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法中错误的是(　　)A．等物质的量的CH4在反应①②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＞－574kJ/molC．4NO2(g)＋2

4、N2(g)===8NO(g)　ΔH＝＋586kJ/molD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA5．(2016·重庆渝中一模)下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据。物质CH4C2H2H2燃烧热(kJ/mol)890.31299.6285.8已知键能：C—H键413.4kJ/mol、H—H键436.0kJ/mol。则下列叙述正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6kJ/molB．C—H键键长小于H

5、—H键C．C≡C键的键能为796.0kJ/molD．2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－376.4kJ/mol6．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)A．－386kJ/molB．＋386kJ/molC．－746kJ/molD．＋746kJ/moL7．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知

6、：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol；②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol；③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3。下列说法正确的是(　　)A．ΔH3＝＋0.33kJ/molB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定8．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占总体积的，CO

7、2占总体积的，已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)A.Q1kJB．Q2kJC.(Q1＋Q2)kJD．Q2kJ9．(2016·开封高二检测)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。(1)反应

8、的热化学方程式为_____________________________。(2)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_____________________________。(4)已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67