高二化学选修4同步练习：1-3化学反应热的计算

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1、1-3化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2011·天津四中高二月考)已知：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式正确的是(　　)A．ad>0C．2a＝b<0D．2c＝d>0【答案】　C2．(2

2、011·湖北黄岗中学高二期中测试)已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是(　　)A．A―→F　ΔH＝－ΔH6B．A―→D　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【答案】　D3．(2011·湖南湘潭一中高二期中测试)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO

3、2(g)　ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③【答案】　C4．(2011·广东六校高三第一次联考)在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s

4、)　ΔH14Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH22Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)【解析】　此题考查有关反应热的计算。化学方程式相加减，乘以系数，反应热也要相加减，乘以系数。【答案】　D5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的Δ

5、H＝－55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．－67.7kJ/molB．－43.5kJ/molC．＋43.5kJ/molD．＋67.7kJ/mol【解析】　本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－12.1kJ/mol　①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　②，①－②得：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)　ΔH＝＋43.5kJ/mol。【答案】　C6．钛被

6、称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为：TiO2―→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1②CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　)A．ΔH3＋2ΔH2－2ΔH2B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2【解析】　由③＋①×2－②可得TiO2(s)＋2

7、Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)，ΔH＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2。【答案】　C7．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反

8、应【解析】　第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2kJ/mol，ΔH>0，即O2变为O3为吸热反应，等质量O2比O3的能量低，O2比O3稳定。【答案】　BD8．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3