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1、1-3《化学反应热的计算》课时练圖双基练习1.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kj/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)XH=一890kj/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A.2912kJB・2953kJC・3236kJD・3867kJ解析：由热化学方程式可知，2molCO燃烧可放出566kJ热量,则1molCO完全燃烧释放283kJ热量，同理3m
2、olCH4释放3X890kJ=2670kJ热量，所以1molCO和3molCH4完全燃烧共释放热量为2953kJ。答案:B2・已知A(g)+B(g)=C(g)D(g)+B(g)==E(g)AH2,且AH1VAH2,若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为心右，则A和D的物质的量之比为()AH3-AH2AH2-AH3A——R——梓—⑷h3-Hxch{-h3dah2-ah3解析：设1mol混合气体中含Axmol,Dymol,X+V=1屍+吋梓’解得A//2_W则有AH2-AH3-AHiAH
3、2-答案：B3・已知25°C、101kPa条件下:(1)4Al(s)+3O2(g)2A12O3(s)AH=-2834.9kj/mol(2)4A1⑸+2O3(g)==2A12O3(s)AH=一3119.1kj/mol由此得出的正确结论是()A.等质量的02比O3能量低，由02变03为吸热反应B.等质量的02比03能量低，由02变。3为放热反应C.03比。2稳定，由02变03为吸热反应D・O2比O3稳定，由。2变03为放热反应解析:(2)-(1)<:2O3(g)=3O2(g)AH=-284.2kj/mol
4、,可知等质量的。2能量低。答案：A4.管道煤气的主要成分是H2.CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)AH=一571・6kj/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kj/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)XH=一890.3kj/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍()A・0・8B.1.3C・3.1D・0・32解析：由热化学方程式
5、可得1molH2>CO燃烧放出的热量约为283kJ~285.8kJ;1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ,两者之比约为0.32,故答案为Do答案：D125.100g碳燃烧所得气体中，co占3体积，co2占3体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)AH=—110.35kj/mol,CO(g)+jO2(g)==CO2(g)AH=-282.57kJ/moL与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A.392.92kJB・2489.44kJC・784.92kJD・3274.3kJ解析：100g碳不完全燃
6、烧时产生CO物质的量为詈xfmol,因为碳完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再生成CO2再放热，总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100g碳完全燃烧相比，损失的热量为molCO燃烧放出的热量，设为0。CO(g)+k)2(g)=co2(g)AH(298K)=-282.57kj/mol1mol100~12282.57kJQ0=282.57kJ0=784.92kJ。答案：C6.化学反应N2+3H2==2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()1molN+3molH△E二qkJ△E=bk
7、JimolN2(g)+
8、molH2(g)lmolNH?(g)二©kJlmolNHJ1)JA・N2(g)+3H2仗)=2NH3(1)H=2(a-b-c)kj/molB・N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(b_a)kj/mol13C•尹2(g)+㊁H2(g)=NH3(l)H=(b-^-c-a)kj/mol13D•尹2(g)+尹2(g)=NH3(g)H=(a+b)kj/mol解析：本题考查热化学方程式的书写。由能量图像知，molN2(g)和孑molH2(g)S要吸收akJ的热量分解为1
9、molN和3molH,而1molN和3molH放出方kJ热量生成1molNH3(g),1molNH3(g)液i3化放出ckj热量，因此由㊁molN2(g)和㊁molH2(g)生成1molNH3(1)的反应热SH=(a_b_c)kJ/moL答案：A7・已知：H2(g)+
10、o2(g)==H2O(l)AH=-285.83kj/molCO(g)+
11、o2(g)=CO2(g)H=-282.9kj/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l),
