《1-3 化学反应热的计算》 课件1.ppt

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1、第三节　化学反应热的计算化学反应热的计算目标定位自我检测探究点二反应热的计算学习探究知识回顾探究点一盖斯定律本节知识目录学习目标定位1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。学习重难点：反应热的计算。知识点拨知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新量热计④⑤中和热：酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。燃烧热：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新2590.4kJ知识点拨在热化学反应方程式中化

2、学计量数与ΔH的数值对应成比例；正、逆反应的ΔH数值相等，符号相反。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新4.36∶1疑难解析学习探究探究点一盖斯定律基础自学落实·重点互动探究根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律则ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ·mol－1＋738.5kJ·mol－1×4＝－29.2kJ·mol－1，同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的名称。所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－29.2

3、kJ·mol－1，同素异形体相互转化的反应中，若正反应放热，则生成物稳定；若正反应吸热，则反应物稳定。即本身所具有的能量越高越活泼，本身所具有的能量越低越稳定。所以，红磷能量较低，白磷稳定性较低。P4(白磷，s)===4P低红磷(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－1学习探究基础自学落实·重点互动探究2．盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。反应热的大小与反应途径无关，只决定于反应物和生成物。所以我们在计算反应热时要抓住反应起点和终点。方法点拨学习探究基础

4、自学落实·重点互动探究3．盖斯定律的应用方法(1)“虚拟路径”法运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。(2)加合法ABCD反应物A生成物DΔH1ΔH2ΔH3ΔHΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(3)将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的符号必须随之改变。应用盖斯定律计算反应热的方法(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究ΔH1－ΔH2题目解析学习探究基础自学落实·重

5、点互动探究A学习探究探究点二反应热的计算基础自学落实·重点互动探究疑难解析CO2COC784.92kJ学习探究基础自学落实·重点互动探究疑难解析根据盖斯定律，将方程式(1)－(2)得目标方程式，所以ΔH＝－348.3kJ·mol－1－(－31.0kJ·mol－1)＝－317.3kJ·mol－1方法点拨1、化学计量数不同时同乘或同除以一个倍数。2、如果在已知反应中多处出现待求物质可不做处理，通过叠加得出。－317.3kJ·mol－1学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(4)根据反应物和生成物的键能，ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。有关反应热计算的依据(1

6、)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号；各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。(3)可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究题目解析题中各ΔH对应的可燃物的物质的量为1mol，把它们的ΔH值换算成1g可燃物燃烧的热量(即ΔH/M)即可比较。B题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究C学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结自我检测12检测学习效果·体验成功快乐34

7、5请选择题目解析A化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。6自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析A123456自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析D123456自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析12345B6自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析12345A6自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析123456本讲内容结束请完成课时作业